水素化物 - ...アプリケーションの水素化物であります

私たちはそれぞれ化学のように、この科学の概念に直面しています。 時には彼らは、別のものを区別することは困難であることをとても似ています。 時々誤解は非常に愚かな状況に、そして時には許されないエラーにつながるので、しかし、それらのすべてを理解することが重要です。 この記事では、それらが使用され、どのように取得されている場合に危険であり、水素化物は、ありません何を説明します。 しかし、我々は歴史を簡単に遠足で始まります。

物語

彼の話は発見水素化物の水素で始まります。 18世紀にこの要素が見つかりました。 ヘンリー・キャヴンディッシュ。 水素に含まれることが知られている 水の組成 及び周期表の他のすべての要素のための基礎です。 彼のおかげで、私たちの惑星上で可能な有機化合物や生命の存在。

また、水素は、多くの無機化合物のための基礎です。 水素化物 - これらは、酸および塩基、ならびに他の要素との一意のバイナリ水素化合物が挙げられます。 彼らの最初の合成の日付は正確には知られていないが、非金属水素化物は、より多くの古代から人に知られています。 それらの最も一般的な - 水。 はい、水 - それは酸素の水素化物です。

また、このクラスには、アンモニア（アンモニアの主要成分）、硫化水素、塩化水素などが挙げられます。 化合物のこの多様で顕著クラスからの物質のプロパティの詳細については次のセクションで説明します。

物理的性質

水素化物 - 主にガスです。 私たちは、金属水素化物を取る場合は、（彼らは通常の状態では不安定であり、水と非常に急速に反応する）、それはかもしれ 固体。 それらのいくつかは、（例えば、臭化水素）が液体状態で存在します。

それらはすべて異なっており、水素化物の一部である項目に応じて、水素に加えて、異なる物理的特性および化学的特性を有するので、物質のこのような巨大なクラスの一般的な説明は、それは、単に不可能です。 しかし、彼らは、クラス、似たような中の化合物に分けることができます。 我々は個別に各クラスを検討し、以下の。

イオン性水素化物 - アルカリまたはアルカリ土類金属水素化合物です。 彼らは、通常の条件下で安定で、白色の固体を表します。 加熱時に、これらの化合物は溶融することなく、その構成金属と水素に分解されます。 一つの例外は、 -分解することなく溶融し、強い加熱がLiおよびH ₂となるのLiH、です_。

金属水素化物 - 遷移金属化合物。 非常に多くの場合、彼らは、可変組成を有しています。 彼らは、金属中の水素の固溶体として存在することができます。 そしてまた、彼らは、金属の結晶構造を有しています。

非金属と水素の化合物：共有水素化物によって、地球上で最も一般的であるだけの種類に属しています。 共有結合は、化学物質の最強であるように、その高い安定性のために、これらの物質の広域分布。

一例として、水素化ケイ素式：のSiH _4。 あなたがボリュームでそれを見れば、我々は非常にタイトな水素が中心ケイ素原子にドラッグし、同じその電子はこれにオフセットすることを見つけます。 シリコンが強く、それによって、隣接する原子間の結合長さを減少させる、そのコアに電子を引き付けることができる、従って、十分に大きな電気陰性度を有しています。 あなたが知っているように、短い接続は、それは強いです。

次のセクションでは、化学反応性の面で他の化合物から水素化物との違いを説明します。

化学的性質

このセクションでは、過去と同じグループに分け価値水素化物です。 そして、私たちはイオン性水素化物の性質から始めましょう。 他の二つのタイプからの主な違いは、その中で彼らが積極的に水素とアルカリリリースガスを形成するために、水との相互作用します。 水素化物反応 - 水は非常に爆発的なので、接続は、ほとんどの場合、水分を排除し保存されています。 水がさえ空気中に含まれているので、これは危険な変換をトリガすることができます。

我々は、水素化カリウムなどのような物質の例において、上記反応式を示します。

KH + H ₂ O = KOH + H ₂

私たちが見ることができるように、すべてが非常に簡単です。 したがって、我々は物質を説明し、他の2種の特性より興味深い反応を検討してください。

原則として、物質のすべてのタイプの特徴私たちは離れて取られていない他の変換、。 彼らは、（後者は、アルカリおよびアルカリ土類金属の特徴である）金属成形、又は水又は水酸化物と、金属酸化物と反応する傾向があります。

もう一つの興味深い反応 - 熱分解。 これは、高温で起こり、金属と水素の形成にまで及びます。 それはすでに前のセクションで分析されているように私たちは、この反応にこだわるません。

したがって、我々は、二元化合物のこのタイプの特性を調べました。 今では、それらの調製について話をする必要があります。

水素化物の取得

ほとんどすべての共有結合水素化物の - 自然な化合物です。 彼らは非常に安定しているので、外力の影響下に落ちることはありません。 もう少し複雑イオンと金属水素化物のすべてに。 彼らは、自然界には存在しないので、それらを合成する必要があります。 これは非常に簡単に行われる：水素及び水素化物を受けるために必要な相互作用要素を反応させることによって。

アプリケーション

いくつかの水素化物は、特定のアプリケーションを持っていないが、ほとんどは - 業界のエージェントのために非常に重要です。 我々は、すべての人が、例えば、アンモニアは多くの分野で使用されている、と聞いているので、詳細に入ると、人工的なアミノ酸や有機化合物の生産に不可欠な材料であることはありません。 多くの水素化物の使用は、それらの化学的性質の特性に限定されています。 そのため、彼らは研究室での実験で独占的に使用されています。

アプリケーション - 物質のこのクラスのためにあまりにも広範囲のセクションでは、私たちは一般的な事実に制限されていました。 次の部分は自分たちの間に無害な（あるいは少なくとも既知の）問題を混同し、適切な知識を持っていない、どのように私たちの多くを教えてくれます。

いくつかの誤解

危険な何か - たとえば、いくつかは、水素化物の水素と信じています。 あなたは、物質それを呼び出すことができる場合は、誰もしません。 我々が考える場合には、水素化物の水素は、 -水素と水素化合物であり、それゆえ- H ₂分子。 もちろん、この危険なガスが、唯一の酸素と混合しました。 その純粋な形で、それは危険ではありません。

あいまいなタイトルがたくさんあります。 彼らは恐怖珍しい男に突入しました。 しかし、練習が示すように、それらの大半は無害であり、国内の目的のために使用されます。

結論

化学の世界は巨大であり、私たちは、この後でない場合は、いくつかの他の記事の後に、あなたがあなた自身のために参照してくださいよ、と思います。 それは彼の頭と彼の研究に浸漬することが理にかなっている理由です。 人類は新しいの多くをオープンし、さらに、未知のままでいます。 あなたは水素化物の分野で興味深い何もないと感じた場合と、あなたは非常に間違っています。