アルカリ金属

アルカリ金属 - フランシウム、セシウム、ルビジウム、カリウム、ナトリウム、リチウム - そうので水との反応によりアルカリの形態という事実と呼ばれます。 これらの要素に反応する高い能力を鉱油又は灯油の層の下に格納されるべきです。 これらの化合物の最も活性は、フランシウム（放射性）であると考えられます。

アルカリ金属 - 柔らかい物質、銀色の色。 彼らたてのカット面が特徴的な光沢を持っています。 アルカリ金属は、高い熱及び電気伝導性を有し、低温で溶融し、沸騰しています。 彼らはまた、低密度を持っています。

アルカリ金属の化学的性質

物質は、化合物が酸化（ユニーク）+1の程度を示す、強力な還元剤です。 原子量のアルカリ金属の増加にと能力を低下させる増加しました。 ほとんどすべての化合物の水に可溶性であり、彼らは自然の中でイオン性です。

適度な加熱によってアルカリ金属は空気中で発火します。 水素と一緒に塩様物質の水素化物を形成します。 燃焼生成物は、一般的に過酸化物です。

アルカリ金属酸化物は、黄色固体（ルビジウム及びカリウムの酸化物）、白 （ナトリウムの酸化物 及びリチウム）とオレンジ（酸化セシウム）色。 これらの酸化物は、水、酸、酸素、酸及び両性酸化物と反応することができます。 これらの基本的な特性は、それらのすべてに固有であり、顕著な文字を持っています。

アルカリ金属の過酸化物 - 粉末黄白色。 これらは、二酸化炭素と一酸化炭素ガス、酸、非金属、水と反応することができます。

アルカリ金属水酸化物は、水、白色固体に可溶性です。 これらの化合物にアルカリ（十分に明るい）の基本的な特性を示しています。 フランツ力と水増加の溶解性の程度にリチウム塩基。 水酸化物は十分に強力な電解質を考慮しました。 彼らは、塩と反応 両性水酸化物 および酸化物、ある種の非金属、 酸酸化物。 リチウム残りの化合物を除いた熱安定性を示します。 焼成 水酸化リチウムを 水と酸化物へのその分解です。 化合物は、代謝反応の数の塩化物水溶液の電気分解によって得られると述べました。 水酸化物は、成分（又は酸化物）と水とを反応させることによっても調製しました。

ほとんど（特定のリチウム塩を除く）全ての塩記載の金属が良く、水に可溶性です。 強酸で加水分解されないように弱酸によって形成され、生理食塩水起因形成された塩の加水分解に反応媒体（アルカリ性）を有します。 一般的な塩には石である（ナトリウム）塩、ケイ接着剤（水ガラス）、 硝酸カリウム、 bertoletova塩、過マンガン酸カリウム、ボトル入りソーダ、ソーダ灰など。

アルカリ化合物の全ては、炎の色を変更する機能を持っています。 これは、化学分析に使用されています。 ナトリウム白っぽいピンク - - ルビジウム、紫、赤 - 黄色セシウム中のカリウムイオン - これにより、火炎カルミンは紫色で、リチウムイオンで染色したレッドです。

すべてのアルカリ電池は、最も強力な還元剤であるという事実のために、彼らは電気分解によって溶融塩を受け取ることができます。

アルカリ金属の使用

要素は、人間の活動の異なる球で使用されています。 例えば、セシウムは、光電セルで使用されています。 軸受合金は、触媒リチウムとして使用されます。 ナトリウムは、冷却剤としてガス放電ランプ、原子炉内に存在します。 研究活動は、ルビジウムを使用しています。