ファントホッフ要因

等張液 - 浸透圧によって特徴付けられる溶液の特別なグループ、。 ：それはのような、身体内の流体によって特徴付けられるような重要性のある 血漿、 そうで涙、リンパ、および。 すべてのこれらの液体は、7.4気圧の範囲内postoyannoem圧力です。 導入される体内に注入した場合に同様のバランスを破壊するようにこのように、液体の浸透圧は、破壊されるであろう。

このような解決策を準備するには、いくつかの計算をする必要があります。 帳簿の最も一般的な方法は、単にファントホッフ因子等張性ではありません。 それと共に、一方が等張計算することができる 溶液の濃度 の電解質ではない希釈物質のを。 浸透圧、 溶液の量、およびその温度依存性はクラペイロン方程式を発現している特定のです。 ファントホッフの法則によれば、液体中に溶解した物質がガスと同様に挙動するように、溶液を希釈するために関連して使用され、なぜなら、それらのすべてのいわゆる気体法則を適用しています。

ファントホッフ要因 - これは、任意の溶液中の物質の振る舞いを特徴づけるパラメータとして、何もありません。 他のすべてのパラメータは不変のまま、同じプロパティ非電解質の溶液が有する数値大学特性の比に等しいファントホッフ係数、及び同じ濃度の数値と等価といえば。

等張性係数の物理的意味は、各パラメータ大学の定義から明らかになりました。 それらのすべては、粒子溶液中の物質の濃度に依存しています。 非電解質は解離反応に関与しないであろう、しかし、物質の各単分子は、粒子あたりであろう。 溶媒和の方法で電解質は、このようにいくつかの粒子を形成し、イオンに崩壊全部または一部です。 その判明束一的性質は、その中に異なるタイプ含まれる粒子、すなわちイオンの数に依存するであろう。 したがって、等張係数は、粒子の各タイプの異なる溶液の混合物です。 我々は解決策を検討した場合は 漂白剤のを、 陽イオン：粒子の3種類で構成されていることが分かる 次亜塩素酸カルシウムの、 -アニオンだけでなく、塩化。 等張性係数があることを示します 電解液は、 非電解質溶液中よりも多くの粒子を持っています。 物質がイオンに分割されているかどうかに依存します係数は - 解離性に他なりません。

強電解質が完全に解離プロセスを露出しているので、この場合のファントホッフ係数は分子中に含まれるイオンの数に等しいことを期待することは正当化されます。 しかし、現実には、係数の値は常に式を用いて算出した値未満です。 この位置はデバイとHiickelによって1923年に接地されています。 彼らは強電解質の理論を定式化：それは溶媒和殻を形成することになるようイオンは、移動する障害物ではありません。 さらに、それらは依然として溶液によって一方向に移動するような基の形成に最終的につながる、互いに係合します。 これは、いわゆるイオン会合とイオン対です。 それは、いくつかの粒子が含まれているかのように、すべてのプロセスが溶液中で行われます。

イオンの相互作用は、温度が上昇するだけでなく、その濃度が減少するよう衰え始めます。 その場合には減少しているという事実と、溶液中の異なる粒子を満たす確率に起因するすべての。