両性金属とそのプロパティ

両性金属は、 -単体構造で、化学的およびある 物理的性質 金属元素群のものと類似しています。 それ自体で、金属は、それらの化合物とは対照的に、両性の性質にすることはできません。 例えば、特定の金属の酸化物及び水酸化物は、二重の化学的性質を持っている - 特定の条件では、それらは酸として振る舞うとプロパティ他のアルカリを持っています。

基本的な両性金属 - アルミニウム、亜鉛、クロム、および鉄です。 要素のこのグループは、ベリリウム及びストロンチウムが挙げられます。

何である 両性は？

初めての場合、このプロパティは長い時間前に発見されました。 そして用語「両性の要素は」母指球良く知られている化学者、科学で1814年に導入され、L. J.ゲイ・リュサックました。 当時、使用される化学化合物は、反応の間に、それらの基本的な特性を満たしグループに分割します。

それにもかかわらず、酸化物および塩基のグループは、二重の能力を有します。 いくつかの条件の下では、このような物質は酸として機能し、逆に、他のアルカリ振る舞います。 用語「両性」とそう生じたこと。 これらのため の化学物質 の酸-塩基反応中の挙動は、その実装の条件、関与する反応物の性質、ならびに溶媒の性質に依存します。

興味深いことに、in vivoでの両性金属はアルカリと酸の両方と相互作用することができます。 例えば、アルミニウムとの反応中に 硫酸酸 硫酸アルミニウムを生成しました。 そして強いアルカリ金属錯塩と同様の反応で形成されています。

両性拠点とその基本的な性質

通常の条件下では、この固体。 彼らは実質的に水に溶解しないとかなり弱い電解質と考えられています。

そのような塩基を得るための基本的な方法 - アルカリの少量の反応による金属塩。 沈殿反応はゆっくりと慎重に行われるべきです。 例えば、塩化亜鉛と試験管中の亜鉛水酸化物の調製に注意深く滴下し、水酸化ナトリウムを添加しました。 あなたは少し料理の一番下に白い金属堆積物を見るための容器を振る必要があるたびに。

酸とで 酸酸化 両性物質は、塩基として反応します。 例えば、塩酸と水酸化亜鉛との反応は、塩化亜鉛で形成されています。

しかし、塩基との反応の間に両性の塩基は、酸として振る舞います。

また、強い加熱とき 両性水酸化物は 、対応する両性酸化物と水を形成するために分解されます。

最も一般的な両性金属：簡単な説明

亜鉛は両性元素の群を指します。 この材料の合金が広く古代文明で使用されてきたが、その純粋な形でそれが唯一1746年に特定することができました。

純粋な金属が十分に脆性材料青みがかった色です。 空気中で急速に酸化亜鉛が - その表面を暗くし、酸化物の薄膜で覆われました。

紅亜鉛鉱、菱、Calamita - 自然界では、亜鉛は、鉱物の形で主に存在します。 最もよく知られている材料 - この鉱、硫化亜鉛で構成されています。 この鉱物の最大の預金は、ボリビア、オーストラリアで発見されました。

アルミニウムは地球上で最も豊富な金属と考えられ、今日です。 その合金は、何世紀にもわたって使用されており、1825年に物質が純粋な形で単離しました。

純アルミニウムは軽量金属銀です。 彼は簡単に機械加工、鋳造。 この要素は、高い電気及び熱伝導性を有しています。 さらに、この金属は、腐食に対して耐性があります。 その表面は薄いが、非常に耐性が酸化膜で覆われているという事実。

現在までに、アルミニウムは業界で広く使用されています。