二酸化硫黄。 式、得、化学的性質

酸化硫黄（二酸化硫黄、二酸化硫黄、二酸化硫黄） - 正常に鋭い特性臭い（照射マッチと同様匂い）を有する無色の気体です。 室温で圧力下に液化。 二酸化硫黄は、それによって不安定な硫酸を形成し、水溶性です。 また、この物質は、硫酸、エタノールに溶解します。 これは、火山ガスの組成物の主要成分の一つです。

調製された 二酸化硫黄

調製SO2 - 二酸化硫黄 - 工業的方法は、（黄鉄鉱が主に使用されている）硫化物の硫黄又は焙煎を燃焼することからなります。

4FeS2（黄鉄鉱）+ 11O2 = 2Fe2O3 （酸化鉄） + 8SO2（二酸化硫黄）。

実験室条件では、二酸化硫黄は、強酸のハイドロサルファイト及び亜硫酸塩の作用により得ることができます。 こうして得られた亜硫酸は直ちに水と二酸化硫黄に分解する。 例えば：

Na 2 SO 3 （亜硫酸ナトリウム） + H 2 SO 4（硫酸）=をNa 2 SO 4 （硫酸ナトリウム） + H 2 SO 3（亜硫酸）。
H 2 SO 3（亜硫酸）= H 2 O（水）+ SO 2（二酸化硫黄）。

二酸化硫黄を生成する第3の方法は、活性の低い金属を加熱することにより濃硫酸にさらされます。 例えば：Cu（銅）+ 2H2SO4（硫酸）=のCuSO 4（硫酸銅）+ SO 2（二酸化硫黄）+ 2H 2 O（水）。

二酸化硫黄の化学的性質

二酸化硫黄の式 - SO3。 この材料は、酸性酸化物にも関します。

1.二酸化硫黄は、それによって亜硫酸を形成し、水に溶解します。 通常の条件下では、この反応は可逆的です。

SO2（二酸化硫黄）+ H 2 O（水）= H 2 SO 3（亜硫酸）。

2.アルカリは、二酸化硫黄、亜硫酸塩を形成します。 例えば：2NaOH（水酸化ナトリウム）+ SO 2（二酸化硫黄）=のNa 2 SO 3（亜硫酸ナトリウム）+ H 2 O（水）。

3.化学硫黄ガスの活性が十分に高いです。 二酸化硫黄の最も顕著な削減のプロパティ。 このような反応における硫黄酸化度が増加します。 例えば：1）SO 2（二酸化硫黄）+のBr 2（臭素）+ 2H 2 O（水）= H 2 SO 4（硫酸）+ 2HBr（臭化水素）。 2）2SO2（二酸化硫黄）+ O2（酸素）= 2SO3（亜硫酸塩）; 3）5SO2（二酸化硫黄）+ 2KMnO4（過マンガン酸カリウム）+ 2H 2 O（水）= 2H2SO4（硫酸）+ 2MnSO4（硫酸マンガン）+ K 2 SO 4（硫酸カリウム）。

最終応答 - SO2とSO3への高品質な応答の例。 紫に変色）を溶液に起こります。

強力な還元二酸化硫黄の存在の点4.酸化特性を示すことができます。 例えば、一酸化炭素（CO）と二酸化硫黄の再構成に用い、燃焼排ガスから冶金業界硫黄に抽出するために：SO2（二酸化硫黄）+ 2CO（一酸化炭素）= 2CO 2 （二酸化炭素） + S（硫黄）。

PH3（ホスフィン）+ SO 2（二酸化硫黄）= H 3 PO 2（fosfornovaristaya酸）+ S（硫黄）：この物質の酸化特性はfosfornovaristoy ksilotyを得るために使用されます。

使用二酸化硫黄

一般的に二酸化硫黄は、硫酸を生成するために使用されます。 また、それは次のように使用されている防腐剤（E-220）ソフトドリンク（ワインや他の飲料の平均価格カテゴリ）の製造における使用が提供されます。 様々な微生物を殺すために、このガスのプロパティに、彼らは倉庫や八百屋を燻蒸しました。 また、二酸化硫黄は、漂白ウール、絹、ストロー（塩素で漂白することができないそれらの材料）のために使用されます。 二酸化硫黄の研究室では、溶媒として使用され、亜硫酸の種々の塩を得ました。

生理学的効果

二酸化硫黄は強い毒性を持っています。 中毒の症状 - 咳、鼻水、嗄声、口の中で独特の味、喉に強いくすぐります。 高濃度での二酸化硫黄の吸入は、嚥下困難や窒息、言語障害、吐き気や嘔吐は、急性肺水腫を発症することが生じます。

二酸化硫黄のMPC：
- 屋内 - 10ミリグラム/立方メートル。
- 平均最大ジョブ内の空気 - 0.05ミリグラム/立方メートル。

個々の人間、植物や動物中の二酸化硫黄に対する感度が異なっています。 例えば、最も耐性の木バーチ、オーク、および最小のうち - トウヒおよびマツ。