亜鉛と水酸化亜鉛：自然の中での性質、用途と役割

これは、亜鉛及び亜鉛水酸化物が広く現代の学者によって使用されていることは周知の事実です。 その使用の範囲は、物理的および化学的特性に依存します。

興味深いことに、古代エジプト人によって使用される、銅 - 亜鉛合金、およびローマ帝国後。 しかし、ここでは亜鉛は長年の純粋な形を割り当てることが不可能でした。 のみ1746年、A. Marggraffは、最初にその純粋な形で、この金属を得ました。 17世紀では、亜鉛製錬はすでに、工業規模で実施します。

亜鉛：化学的性質と簡単な説明

亜鉛は中硬度の金属です。 低温で非常に脆いことは興味深いです。 しかし、100〜150℃の温度で可鍛性金属なるために - それはミリメートルよりはるかに小さい厚さを有するシートまたはホイルから製造されます。

ビューの化学的な観点から亜鉛原子である酸化数 +2の。 これは、還元剤として反応に関与する非常に活性な金属です。 興味深いことに、空気中で、100度までの温度で、亜鉛が急速にフェード、その表面を炭酸塩の薄膜で覆われています。 空気が湿っていると多量含まれている場合、 二酸化炭素のを、 次いで金属が急速に破壊されます。

亜鉛青い炎は、加熱中に酸素の存在を燃焼又は - そのような場合には、燃焼プロセス（これは金属酸化物である）白煙の形成を伴います。

亜鉛は、それぞれ単純な要素と特定の酸および塩基、塩を形成し、水酸化亜鉛、と反応します。

そして彼らは、産業の主要な源である-今日では、亜鉛が含まれている約66の鉱物が知られている 金属の生産を。 例えばロボク、紅亜鉛鉱、ウイレマイト、フランクの亜炭及び菱など。

亜鉛Gidroskid：物理的および化学的性質

亜鉛（II）、水酸化種々の化学業界で使用されるように、非常に重要でもあります。 通常の条件下では、この物質は、水に実質的に不溶性である小、無色の結晶です。 式の水酸化物です。

Zn（OH）2

これは、この物質は比較的強い両性の性質を持っていることは注目に値します。 水酸化亜鉛が入る、酸と反応して中和反応を 、したがって、塩、および水を形成します。 例えば：

Zn（OH）2 + H 2 SO 4 =のZnSO 4 +2 H2O

しかし、水酸化亜鉛は、アルカリが複雑塩と水を形成すると反応します。 例えば：

Zn（OH）2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

これは、加熱された物質は酸化物と水を形成するために分解したときにことは注目に値します。

Zn（OH）2 =のZnO + H2O

応用分野としては、水酸化塩、特に、亜鉛の種々の化合物を調製するための化学工業で使用されています。

亜鉛とその応用

亜鉛が広く鋼と鉄をコーティングされている腐食抑制剤として使用されていることは秘密ではありません。 また、抽出された金属の膨大な量は、黄銅および青銅の製造に使用されます。

興味深いことに、乾電池亜鉛アノードとして使用され、また、容器としての役割を果たす。 さらに、この金属は、分離中に使用される 貴金属の 鉛（例えば、金）。 亜鉛の特定の化合物は、一般的な半導体材料であると考えられます。

生体における亜鉛

実際には、ヒトを含む任意の生体の生活の中で亜鉛の役割を過大評価することは困難です。 比較的低レベルにもかかわらず、それはタンパク質合成、細胞呼吸、などのプロセスに関与する重要な酵素の一部であります 亜鉛はまた、胎児の骨格の開発を担当しています。 ミネラルの不足がある場合に思春期と小人症の出現を遅らせることができることを証明しています。