化合物の反応：実施例および式

交換、置換、化合物、分解の反応は、学校のカリキュラムの中で考慮されます。 それぞれのタイプの特徴を分析し、相互作用の例を挙げましょう。

用語の定義

化合物の反応はどのようなものですか？その例は一般的な教育機関でトレーニングの第1段階で考慮されていますか？ はじめに、我々は、化学における「化学反応」という言葉が二番目に重要であると考えていることに気付く。

私たちの世界では、化合物の反応は毎分起こります。その方程式は私たちにはよく知られていますが、それらについても考えません。

例えば、炭酸飲料の製造、薪の焼成は、化合物の反応の典型的な例である。

このプロセスは、元の化学物質から特定の定性的および定量的組成を有する製品の製造を含む。

化学反応の徴候

化合物の化学反応を含むあらゆるプロセスには、いくつかの徴候が伴う：

• 光や熱の放出。
• 溶液の色の変化;
• ガス状物質の放出;
• 特定の臭いの出現;
• 溶解または沈殿。

反応条件

定性的および定量的組成物の特性に依存して、化合物の化学反応は異なる条件下で進行することができる。

例えば、2Ca + O2 = 2CaO（石灰の消光）の形態の相互作用は、かなりの量の熱エネルギーの放出を伴う予備加熱なしで進行する。

化合物の反応はどのようにして正しく形成されますか？ 同様のプロセスの式は、左側に初期物質の書込みを前提とし、反応生成物は右側に集計される。

4Na + O 2 = 2Na 2 O

このようなプロセスは、有機物質に固有のものである。 従って、不確実性（多重結合の存在）に対する定性的反応は、出発物質の過マンガン酸カリウムによる酸化反応である。

薪の燃焼

このプロセスは、次の式に従って進行する。

C + O ₂ = CO ₂

これは化合物の典型的な反応であり、その例は既に上で言及されている。 このプロセスの本質は何ですか？ 薪が空気中の酸素と相互作用すると、二酸化炭素分子が形成される。 このプロセスは、化合物結合の新しい分子の形成を伴い、発熱反応である。

複雑な物質間で化合物の反応は可能ですか？ 単純な物質との相互作用の例は上記で議論されているが、このタイプは複合物質の特徴でもある。 このような相互作用の典型的な変法は、石灰を焼き入れする反応と考えることができる。

CaO + H ₂ O = Ca（OH） ₂

このプロセスはまた、かなりの量の熱エネルギーの放出を伴う。 このプロセスの具体的な機能のうち、自発性に注目します。

分類

初期物質および反応生成物の組成に応じて、化合物の反応、分解、置換、交換が分離される。 それらの例を検討し、そのようなプロセスの定義を与えてみましょう。

置換は、化合物の一部を単体物質の原子で置換することである。

受託は、いくつかの単純または複雑な物質を一つのより複雑なものに組み合わせるプロセスです。 このような方法の例は無機および有機化学から引用することができる。

2H ₂ + O ₂ = 2H ₂ O

このプロセスは、かなりの量の熱が放出されて起こり、爆発が可能である。

C ₂ H ₄ + H ₂ = C ₂ H ₆

水素がエチレンを通過すると、二重結合が破壊され、飽和炭化水素の形成が形成される。

分解は、より単純な定性的および定量的組成を有する、1つの化合物化合物からいくつかの物質の形成をもたらす化学反応である。

イオン交換反応aは、複雑な物質間で起こるプロセスであり、その結果、構成部分の交換が生じる。

そのようなプロセスの流れには、ガス発生、沈殿物の沈殿、悪臭成分を含む物質の形成の3つの条件がある。

反応の最終生成物はエステルであるので、この相互作用はエステル化と呼ばれる。 順方向のプロセスの条件は、濃硫酸の反応混合物への導入である。

相互作用する物質の集合状態による除算

すべての 化学プロセスは 、この属性に従って均質かつ異種の相互作用に分類される。 最初のケースでは、最初の物質と反応生成物は同じ凝集状態にあり、異種の種については異なる状態が許容される。

たとえば、次の相互作用は均質なプロセスになります。

H ₂ （ガス）+ Cl ₂ （ガス）= 2HCl（ガス）

不均一反応として、以下の変法が考えられる：

CaO（s）+ H ₂ O（g）= Ca（OH） _2（p-p）

酸化の程度を変えることによって

上記で与えられた式（単体からの水の生成）である化合物の反応はレドックスプロセスである。 プロセスの本質は、電子の受容と復帰が起こるという事実にある。

化合物の反応の中には、酸化度の変化を伴わないそのようなプロセスもあり、すなわち、それらはOVPではない：

CaO + H ₂ O = Ca（OH） ₂

漏れの性質によって

プロセスが順方向のみに進むことができるか、逆方向に反応が起こるかによって、不可逆的かつ可逆的な相互作用が化学において分離される。

例えば、有機化合物に対する定性的反応は、不溶性または気体状の物質の形成を招くため、不可逆的である。 このような定性的相互作用の一例は、アルデヒド混合物中の定性的測定方法である「銀鏡」の反応である。

相互に反対の2つの方向に流れることができる可逆反応の典型的な変種の中で、エステル化反応に注目する：

CO ₂ + H ₂ O = H ₂ CO ₃

触媒の使用について

場合によっては、化学プロセスがオフになるように促進剤（触媒）を使用する必要があります。 触媒相互作用の一例は、過酸化水素の分解である。

IRS解析の機能

小児にとって最も困難な問題の中には、電子天秤法を用いた反応における係数の配置があります。 まず、各物質において、個々の元素の酸化状態を決定することが可能な規則がある。

単純または複雑な物質が考慮されるかどうかにかかわらず、それらの合計はゼロでなければならない。

次の段階は、酸化度の値が変化した物質または個々の化学元素の選択です。 彼らは別々に書いて、受け取ったまたは与えられた電子の数を "プラス"または "マイナス"で示す。

これらの桁の間で、最小の数が見つけられ、受信され、与えられた電子の数で除算されると、整数が得られる。

得られた数は、提案されたプロセスの式に配置された立体化学係数である。 酸化還元反応の分析における重要な段階は、酸化剤および還元剤の決定ならびに発生するプロセスの記録である。 還元剤としては、相互作用の過程で酸化状態を増加させ、酸化剤に対しては逆に、この指標の減少が特徴的な原子またはイオンが選択される。

有機化学はこのアルゴリズムの変化を前提としていますか？ 化合物の反応、置換、分解、および流れは、酸化の程度の変化と同様のアルゴリズムによって考慮される。

有機化合物における酸化度の配置にはある種の特異性があるが、その合計もゼロでなければならない。

酸化の程度がどのように変化するかに応じて、いくつかのタイプの化学的相互作用が区別される：

• 不均衡 - より大きな方向と小さい方向の同じ元素の酸化の程度の変化に関連しています。
• 反比例化 - 還元剤と酸化剤との相互作用を含み、同じ元素を含むが酸化の程度は異なる。

結論

小さな要約として、我々は物質が相互に作用するときに、それらの変化と変換が起こることに気付く。 化学反応は、1つ以上の試薬を異なる定性的および定量的組成を有する生成物に変換することである。

核変換の原子核の組成に変化がある場合、化学反応の場合はそうではなく、核と電子の再分布のみが起こり、新しい化合物が出現する。

発生するプロセスは、光、熱、臭気の出現、降水、ガス状物質の生成を伴うことがある。

有機と無機の相互作用をさまざまな理由で分類するための多くの選択肢があります。 最も一般的な変種の中で、酸化状態の変化、凝集状態、流れの可逆性、プロセスのメカニズム、触媒（阻害剤）の使用について言及することができる。

化学反応は、工業生産の基礎だけでなく、人生の基礎でもあります。 生きている生物で起こる代謝プロセスがなければ、存在は不可能であろう。