蓚酸

系統的命名法エタン二酸によって呼び出される総式C2H2O4で予約カルボン二酸。 シュウ酸 - この化合物はまた、他のより一般的な名前で知られています。 これは、最初1824年にシアンのドイツ人化学者F・ウォーラー（シュウ酸ジニトリル）により製造しました。 無色の溶液を形成するために水に溶解した酸の無色の結晶。 分子量は90.04グラム/モルです。 外観では単斜無色の結晶に似ています。 20℃の水100g中にシュウ酸を8g溶解させました。 アセトン、エタノール、エチルエーテルに可溶。 密度は1.36グラム/ cm 3で。 189.5℃で融解、125℃での昇華、100~130℃で分解する

カルボン酸の特性全て化学的特性、シュウ酸を有します。 式それ：HOOC-COOH。 強有機酸（3000酢酸よりも強い倍）と考えられているカルボン酸を意味するという事実にもかかわらず：C2O4H2→C2O4H- + H +（のpKa = 1.27）、さらに：C2O4H-→C2O42 - + H +（PK = 4.27）。 この酸のエステルおよび塩はシュウ酸と呼ばれています。 C2O42-シュウ酸イオンが還元剤です。 シュウ酸との反応で過マンガン酸カリウムの溶液 （のKMnO 4）、及び後者の溶液は無色になり回収されます。 HOOC-COOH + 2H 2 O + 2HOR↔ROOC-COOR：これは、エステルが形成され、その結果として可逆反応とアルコール（エステル化）とゆっくり流れる反応によって特徴付けられます。

業界では、シュウ酸は、化学化合物の酸化によって得られます。 例えば、バナジウム触媒（V 2 O 5）、硝酸（HNO 3）の混合物と硫酸の存在下で、（H 2 SO 4）酸は、アルコール、グリコール及び炭水化物を酸化します。 また、エチレン及びアセチレン酸化の適切な方法 硝酸と のPd（NO3）2またはのPdCl 2のパラジウム塩の存在下で（HNO3）。 シュウ酸は、プロピレン、二酸化窒素（NO2）によって酸化され、液体から生成されます。 これは、の形成の中間段階を介して一酸化炭素（CO）と水酸化ナトリウム（NaOH）と酸の反応を調製するための良好な見通し処理有する ：ギ酸ナトリウム のNaOH + CO→HCOONaを。 次いで、形成されたシュウ酸ナトリウムと水素が放出される：HCOONa +のNaOH→NaOOC-COONa + H 2↑を。 酸性環境でのシュウ酸ナトリウムのシュウ酸を得た：NaOOC-COONa + 2H +→HOOC-COOH + 2Naを+。

シュウ酸の主な用途 - クリーニングやホワイトニング。 シュウ酸は効果的にすることができ 、さびを削除する ように多くのクリーニング手段は、化学化合物を含みます。 生産シュウ酸の約四分の一は革や繊維産業を染色するための媒染剤として使用されています。 また、分析化学における試薬（GOST 22180から76）として使用することができます。 ≥99.3％をセクショニング顕微鏡法を漂白するための錆やスケールの金属の精製のための有機合成の製造工程で使用される塩基性物質の質量分率Etandioevaya酸二水和物（HOOC-COOH•H2O）TU 2431-002-77057039-2006。 養蜂家は、シュウ酸水溶液の使用 の質量分率 寄生ダニを駆除するためのシュガーシロップで3.2％。 完了大理石の構造にその表面がシールするために、それらに輝きを与えるために処理しました。

シュウ酸や紅茶など、多くの植物に存在シュウ酸塩は、動物で発見されました。 ヒトへの主な損傷は、固体の沈殿が生じ、カルシウムとシュウ酸との相互作用に起因して生じる腎不全、関連付けられている シュウ酸カルシウム 腎結石の主な成分- （SaS2O4）。 酸はそれらにこのような化合物の析出に起因する関節の痛みを引き起こします。 シュウ酸（例えば、防氷は空港や航空機、並びに他の人工源の滑走路を処理するための手段）環境からのエチレンの代謝によって体内に形成することができます。 人間の体内でシュウ酸との潜在的な問題を2つに分けることができます。 最初 - 重要マクロセルカルシウムがシュウ酸に結合し、その欠乏は、組織および器官の細胞内で形成されています。 二 - 腎臓結石の形成。 シュウ酸の最大量は、ホウレンソウの葉に含まれ、ルバーブ、スイバ、ビート、パセリ、ねぎの茎。