化学反応の分類

化学反応は、その構造や組成の変化があると、その間、物質の変換のプロセスです。 このプロセスの結果として最終製品に材料または試薬を起動遷移です。 今日は非常に明確な分類に形成され た化学反応のを。

式を用いて説明反応。 化学反応の兆候

アカウント一の以上の機能に取り込まれ、それぞれのいくつかの分類があります。 例えば、化学反応は、に注意を払うことで分離することができます。

• 反応体および最終生成物の量および組成物;
• 初期および最終物質（気体、液体、固体形態）の凝集状態;
• 相の数;
• 反応（イオン、電子）の中に転送された粒子の性質。
• 熱効果;
• 逆方向反応に流れます。

化学反応は通常、数式や方程式を使用して書かれていることに留意すべきです。 式の左辺は、反応物の組成とそれらの相互作用の性質を説明し、右側あなたは、最終的な製品を見ることができます。 別の非常に重要なポイント - 左右の各元素の原子の数は等しくなければなりません。 この方法でのみ、それが観察された 質量保存の法則を。

すでに述べたように、多くの分類があります。 これは、最も一般的に使用されるについて説明します。

組成に化学反応の分類、初期および最終製品の数

化合物の反応：彼らははならもっと複雑な物質を形成するために結合する複数の物質。 ほとんどの場合、この反応は、熱の放出によって伴っています。

分解反応：初期反応物質が崩壊の過程で多少簡単な物質を形成する複雑な化合物です。 このような反応は、両方のレドックスことと価数を変更することなく起こり得ます。

置換反応は - 複雑かつシンプルな物質間の相互作用を表します。 化合物の任意の原子の置換の過程で。 概略的に、反応は次のように表すことができます。

= AB + BC + C

メタセシス - 2つの反応物質フィードが部品間で交換される間のプロセス。 例えば：

AB + CD = AD + CB

転写反応は - 別の物質からの原子の原子または基を転送することによって特徴付けられます。

可逆と不可逆過程：化学反応の分類

反応のもう一つの重要な特徴は、 - プロセスを逆にする機会です。

そう同じ出発物質を形成する、互いに相互作用することができる可逆そのような反応生成物と呼ばれます。 通常、この機能は、必ずしも式に現れなければなりません。 この場合、式の左右の部分には二つの対向する矢印を置きます。

少なくとも通常の状況下で - 不可逆化学反応生成物は互いに反応することができない場合。

熱効果の化学反応の分類

熱化学反応は、二つの主要なグループに分けられます。

• 放熱があり、その間に発熱プロセス（エネルギー）。
• 外部のエネルギー吸収を必要とする吸熱プロセス。

特色フェーズとフェーズの数の化学反応の分類

すでに述べたように、 の凝集状態 の物質は、化学反応の完全なパフォーマンスのために非常に重要でもあります。 これらの理由で、通常は区別：

• 反応ガス;
• 溶液中での反応;
• 間の化学処理 固体。

しかし、最初と最後の製品は、常に集約のいずれかの状態を指すものではありません。 そのため、反応とは位相の数に基づいて分類されています。

• 単相または均質反応は - その製品（ほとんどの場合、この反応は気相または溶液のいずれかで行われる）と同じ状態であるプロセスです。
• 不均一反応 （多相） -反応物および最終生成物は、凝集の異なる状態であってもよいです。