化学結合の主な種類：なぜ、どのようにそれらが形成されています

長い時間のための物質になる法律は人間のために未解決の謎のまま。 1916年 - 原子結合の古典理論はかなり遅れて提供されました。 それ以来、科学者のアイデアが進化してきました。 原則的には、それ以来、新しいものは何も開かれていないしていない、との化学結合の種類は現在、少なくとも学ぶしようとするそれぞれの学生が、知っています。 この知識のために中世の科学者の一部は、彼らの魂を販売しています。

だから、化学結合および追加のと呼ばれるの主要な種類があり 、弱い相互作用が。 時には彼らは、しかし、タンパク質構造の形成には、例えば、重要になります。 主なタイプ の化学結合は、 共有結合及びイオン性、さらに金属が挙げられます。

さんが共有して始めましょう。 それは彼らのためにギルバート・ルイスで、化学結合の彼の最初の古典理論を提供しました。 科学者はまだ局所そのアイデアとは何ですか？ 共有結合は、 単独の原子よりも少ないエネルギーを得られる原子のシステムであるため、結合した形で形成されています。 そして、これは化学で重要です。 各システムは、エネルギーの最大量を取り除くことを目指しています。 共有結合の形成の際に、結合原子の各々は、接続の作成に寄与する。 したがって、外部の 電子レベルが 満たされ、負電荷を有する粒子は、「一般的な用法で」合格します

化学結合の種類には、サブタイプに分けられます。 同じ化学元素の原子との間に、例えば、 - 例えば、共有結合は、多くの場合、非極性です。 このように、窒素などのガス分子形成 フッ素、水素。 電子対は、「一般的な所有権は」真ん中の周りに幾何学的にあります。 研究では、電子経路を予測することはほとんど不可能であることが示されているので、言うのは難しいですが。

もう一つ - 異なる化学元素の原子間の結合。 例えば、フッ素原子と水素原子との間の接続に共通の蒸気、すなわち、原子の一つに空間的に近い - フッ素。 この関係は、極性の名前です。

しかし、原子は、常にではありません預金の形成「正直に等しく貢献します」。 一般的な使用に通過する対に対して軌道 - また、原子の一つが直接に二つの電子、及び第二を提供することが起こります。 どのようにこの接続の性質に名前を付けるには？ ドナー・アクセプタ種の通信。 アンモニウムイオンは良い例です。 3個の水素原子は、従来の極性共有結合に関与し、そして窒素の電子の残りの遊離対は別の水素原子と共有使用に送信されてもよいです。 原子間の増加した電子密度の領域があるので、まだ、このようなリンクは、共有結合であると考えられます。

化学結合の他にはどんな存在？ イオン結合は、異なる電荷を有する粒子の間に存在します。 吸引力 この関係の要素は、それらを隔てる距離に依存し、オリエンテーションに-独立しました。 このようなリンクはどこにありますか。 まず、結晶性物質で-アルカリ、炭化物、塩、窒化物、 塩基性酸化物。 陽イオンと陰イオンのサイズが類似している場合、接続が特に安定しています。 いくつかの化学者は、接続のこの種の極性共有結合の極端なケースを考える傾向にあります。 電子密度は依然として負に帯電したカチオンに非常に近接していないので、しかし、それは、議論の余地がポイントです。

金属結合は、通常、化学結合の他の種類の非常に異なっています。 それだけでなく、ユニークな化学が、物理的に特有の現象ですので。 電子の形成に通信原子を参加という事実。 そして、それらの方向の動きは、金属で導電性の高い電流の可能性を説明します。 だから、格子サイト内のすべての原子が結合に貢献しています。

以上の説明から明らかになったように、化学結合のタイプは、その形成の原則によって、正確に区別されます。