塩の物理的状態。 塩、化学

1000万人以上の有機、今日化学者に知られている50万の以上の無機化合物。 その中で唯一、化学や医療目的で使用されている、構造や性質が複雑です。 そして、見つけるのは難しいものではなく、日常生活の中で非常に一般的なものがあります。 しかし劣らず重要かつ重要。 そのような物質の一つは、塩に関する。 家庭では、それはまた、塩化ナトリウム又は塩化ナトリウムと呼ばれる食品、化学工業と呼ばれています。 岩塩と固体岩塩や岩塩 - プロセス産業では、それは、それが自然に形成ミネラルと呼ばれています。 私たちは、塩の凝集状態、構造、性質、生産、使用、管理履歴大量消費を考えてみましょう。

いくつかの州では、塩はありますか？

何である 物質の物理的状態 とそれが起こりますか？ これは、問題の物質の種類に依存します。 それはすべての家にある物質であるため、7クラスよりも古い各学生は、塩の凝集状態を呼び出すことができます。 今日では、現代人のための彼の生活を想像することは困難なし。 また、肉眼ではっきり塩の凝集状態は、 - 細かくまたは粗く形態正規立方晶を分散させます。 液体 - しかし、水に塩を溶解し、我々は、凝集の異なる状態でそれを取得します。 私たちは、高い温度で結晶を溶かした場合に同じことが、私たちは、取得します。 塩の典型的ではない唯一の条件 - それは気体です。 しかし、一定の条件の下で、あなたは同様にそれを得ることができます。

凝集の状態を変更するための条件

1. 天然起源の固体結晶を溶融して液体状態の塩を得るためには^、800℃の温度を使用することが必要です
2. 溶融結晶はイオン（Na ⁺およびCL ^{- ）}の構造成分の完全遷移するまで沸騰（約^1400℃）と沸騰させなければならないガス状態に塩に変換します^。
3. 塩の凝集の固体状態は - 自然条件での自然な表情です。

結晶を取り扱うとき、なぜ温度のような範囲ですか？ これは、結晶格子構造によって説明されます。

結晶格子

これは、正しい面心立方透明結晶を表します。 立方体（格子点）の各コーナーが交互に正CLのNa ^+イオンと負に帯電したイオンを帯電しています^{- 。} その厳しい条件を破壊するために適用されなければならないという強力な静電引力（高温、機械的衝撃）があるので、原因が急激にそれらの間の原子の電気陰性度が異なります。 この 格子の種類は、 イオン知られており、それは、すべてのアルカリ、アルカリ土類及び遷移金属の特徴です。

これは、（融点および沸点のための両方）食塩温度が非常に高いことです。 しかしそれだけでなく、立方形の結晶を得ることが可能であるが、角錐（8員、twelve-及び二十面体）。 これを行うには、単に特定の方法で塩溶液の蒸発温度を調整する必要があります。 それは水中の塩の溶液であればどのような場合に、内部キャビティは、液晶が充填されています。

塩化ナトリウムの化学式は単純であり、元素組成をNaClを発現しました。

岩塩の物理的性質

塩化ナトリウムの物理的特性は、いくつかの点によって記述することができます。

• 、白、ピンク、青、紫、赤の固体結晶。 カラーリングは、抽出中の不純物の存在に依存します。 ピュアクリスタル白物質。
• （水100g 30gの塩）で約100/30の割合で水に可溶。 水の双極子の存在のために良好な溶解性は、結果として、それらの間の静電引力の破壊と、結晶格子の破壊を引き起こし、それ自体ナトリウムおよび塩素イオンの周りに関連付けられています。
• 溶融し、高温^{（800-1400℃）}で沸騰します^。
• それはかすかな心地よい香りを持っています。
• 塩味。

塩化ナトリウムの化学的性質

任意平均溶性塩として、塩化ナトリウムとの相互作用に入ることができます。

• 交換反応（：反応ガスの分離、沈殿又は形成malodissotsiiruemogo物質前提）：によって他の塩のNaCl +のAgNO ₃ =のNaNO ₃ +のAgCl（白凝乳状沈殿物）。 イオンCL上のこの定性的な反応^{- 。}
• 金属と、EHRNMナトリウムで放置：K +のNaCl = KCL +ナ。
• 水和イオンを解放するために、水溶液中で解離すると、水双極子：の_{NaCl（水性P-p）が} ⁺のNa ⁺ CLを= ^{- 。} その結果、強電解質である塩溶液です。
• 強酸と強塩基との塩であるように、加水分解を受けません。
• NaCl =のNa +のCl ₂ +のNaOH：電気（電流）にフリー製品及び水酸化ナトリウム（苛性ソーダ）を形成するために分解する。

自然の中で塩化ナトリウムを含む場合？

現在、一般的な塩 - 一般的に自然界に見られる物質。 それは常にあったが、しかし、古代や中世にそれは非常に高価な製品と考えられていました。 彼らは天然源からの塩抽出のない方法を知っていたという事実から、このすべて。 岩塩とみなさほぼ無制限の天然資源 - そして、世界の外貨準備におけるこれらのソースは非常に多くあります。 どこ塩は、自然の中で発見されましたか？

1. 塩水の海と海。
2. 塩の湖。
3. ソルトスプリング。
4. 地下水。
5. 水の河口。

岩塩の抽出

抽出と塩の処理は、不純物によるの高いコンテンツへの消費を頻繁不向き採掘物質として、独自の技術を持っています。 例えば、様々な方法で採掘された岩塩：

• 地下採掘によります。
• 塩池の底部の層の。
• または蒸発によって塩辛い海や海の水を凍結します。
• 地下水の蒸発。

どちらの方法は、岩塩の結晶を得ることができます。 研削 - しかし、人間の消費のために、彼らは治療のひとつのタイプがあります。 結局のところ、ほとんど誰もが大きな結晶塩を調理するために家を使用しています。 ほとんどの場合、それはほとんど粉末状に粉砕し、不純物の洗浄になっています。 フッ素化ヨウ素添加塩の景色など、食べ物のためだけでなく、技術的な目的もあります。

アプリケーションの塩

アプリケーションと塩化ナトリウムの使用は広範囲です。 実施例および結果と共にそれらの主な表に示されています。

日常生活の物語

ソルはすぐにではないそれぞれの家の中のテーブルに登場しました。 それは金であり、本当の意味で、その重量の価値があった後は。 18世紀には、いくつかのNarody Afrikiは、金色の砂の一握りに塩の一握りを交換しました。 その後、エチオピアのウェッジは、標準的な通貨だった塩。 古代ローマでは、軍のレジオネラでも毎月の給料は、最終的には彼らの兵士の命名につながった。この物質を与えられました。 貧しいアフリカの人々の子供たちは、単に珍味として石のテーブル塩の部分をなめ。 オランダでは、拷問のために犯罪者を処罰するために使用されました。 ギルティは、塩を与えていない、と男は短時間で死亡しました。

このようなもので食品を選択し、消費するのは初めてのため、人々は古代に学びました。 そして、それは、塩は、植物に含まれていることが発見されました。 そのため、彼らは焼かれた、と灰が調味料として使用されました。 その後、中国では、海水から塩を蒸発させるために学んだ、およびその製造方法のプロセスは、より速く移動し始めました。

ロシアでは、湖（最も有名なから塩を抽出 の塩湖 -エルトンとBaskunchakこれまでロシア）。 そして、商業的に重要な物質は非常に稀です。 それに続い法外な値段で販売ほんの数商人を、抽出されました。 塩ができる唯一の金持ちや有名人の人々を持っている余裕。 時間が経つにつれて、生産、生産を調整しました。 塩 - 抽出と使用鋼材の加工、今日最も一般的な家庭用物質の一つの異なる方法。 この化合物の化学は、医学や他の産業での特性と用途は約XVI-XVII世紀から知られるようになりました。

学校のコースで学びます

構造および凝集の状態、ならびに塩の化学的性質の研究は、化学などの分野（グレード8）内に、学校から始まります。 自然の中ですべての多様性に研究学校のコースで塩。 生徒は実験式、基本的な物理的および化学的性質の化学的基礎の理解を得ます。 明快さと数式と記憶の便宜のため の物理的性質 の水への溶解性のアイデアを提供し、通常は塩のテーブルにあるフライリーフの教科書を。 そこには、酸、アルカリおよび塩基の溶解度についての情報を見つけることができます。

重要な特徴は、自然の中でのように彼らの生産を基礎とするその塩の溶融性です。 学生は簡単に、塩の融解挙動に問題を解決するには自分の道を見つけます。 テーブルとグラフィック画像が可融材料または耐火性を見るだけでなく、近似的に決定することができるだけでなく、 融点 および沸点を。 典型的には、これらのテーブルはまた、教科書（「化学」、グレード8）に配置されています。 塩は、生物学や物理学などの科学の文脈で検討する必要があります。 そのため、学生のための一連のタスクは、学際的な接続の統合に構築されています。