硝酸アンモニウム

化学硝酸アンモニウム、1659において、それはIRグラウバーを開いた化学者に知られている長い時間のために、まだNH4NO3式。 -文献では、この化合物の別の名前に広がる 硝酸アンモニウムを。 外部硝酸アンモニウムは高い吸湿性を有する白色の結晶です。 沸点 硝酸アンモニウムが溶融を開始すると、化合物は、235℃〜169.6℃です。 化学的および物理的性質とその範囲に非常に重要な効果であるいくつかの結晶変態が存在します。

例えば、これらの違いは、種々の改変が、格子の異なる結晶形を有することです。 合計5つのこのような修飾があります。 最初の修正のために立方体形状によって特徴付けられる 、結晶格子の 第2及び第5のために-斜方晶-第3および第4のためtetragonicheskaya。 したがって一つの化合物から他の変形への遷移の結果として、単位セル体積が徐々にではあるが着実な増加を検出しました。 このプロパティは、化学的性質の違いになります。 したがって、例えば、変態IVの材料は、融解温度が既に139,4S°であり、密度が1.725グラム/ cm 3とを有しています。

次のように硝酸アンモニウムの溶解度： - 硝酸アンモニウム346グラムの水の100グラムの物質の0°C 119グラムでは、25°C 212すでに溶解グラム、および50℃での温度で溶解します。 また、硝酸アンモニウムは、ピリジン、メタノールおよびエタノールに溶解することができます。 化合物の非常に重要な特性は、衝撃作用、又は場合270°を超えるCの周囲温度で、硝酸アンモニウムは爆発的効果を引き起こし、分解すること作用します。

指標は、彼の参加と硝酸アンモニウムの加水分解が含ま酸性環境、定義することができると共に反応式 NH 4 NO 3 + H 2 O = NH 4 OH + HNO 3：のように書くことができます。 硝酸アンモニウムは、アルカリ性溶液と反応します。 このような反応の結果としてアンモニアを生成すること、および反応プロセス自体は、硝酸アンモニウムの定性反応として作用します。

一般的に、行うことにより得られた物質中和 60％HNO3のを。 中和剤として気体状態でNH3を使用。 プロセス熱で硝酸アンモニウム溶液の蒸発および顆粒の形で得られた材料に向けられた、放出されます。

硝酸アンモニウムの最も一般的な用途は、貴重な窒素肥料として、農業にありました。 アクティブ爆薬の製造に使用される化合物、ならびに試薬 - 核廃棄物の再生運転時の燃料要素における溶媒としてジルコニウム、。 物理的及び化学的性質は、物質の需要の恒久的増加を引き起こすため、その生産は着実に成長しており、今日は窒素共有上の問題の再計算で、年間あたり20万トンに達します。

硝酸アンモニウムは厳しい安全措置及び安全規制を遵守して実験室で得ることができます。 この目的のために、氷浴混合に非常に希薄生成 硝酸 と水酸化アンモニウム（アンモニア水）。 そのような反応を行うためにはマニピュレータを用いて、例えば、リモート最良であり、そして混合液の位置から十分に安全な距離です。 反応を行うことの指標の定期点検でアンモニア溶液に配合されている一定の酸からなる（リトマス）中性反応条件を達成します。 同様に、反応の制御を提供します。 酸性環境を超えたとき - アルカリ成分、およびその逆の溶液に添加します。