化学反応式 - 従来の化学反応ポスト

化学プロセスとのより良い認識を簡素化するために、その 反応式が使用されます。 それはお互いに物質の条件付きのエントリーの相互作用であると、その結果、新製品の形成など。 コンプライアンスのために、この概略「画像」と 質量保存則の 数値係数に使用される物質。 この説明 の化学反応の 占が始まっ1615で提案されている数字と記号を使用して。 その後、法律の化学量論の開放後に定量値を使用するようになりました。

次のように化学反応式が書かれています：

1. 概略的な「画像」の左側には、それらの間の相互作用は符号を「+」に置かれている間物質です。 左側 - 反応生成物、すなわち、 形成されている新規化合物。 左右の部分との間の反応の方向を示す矢印を置きました。 たとえば、C + E→ CE。
2. 次に、係数は、そのタスク「レベルに」配置されており、即ち 反応前に、原子の各タイプの数を作るためには、それの後に原子の数に等しかったです。 このように、質量保存の「仕事」の法則。 例えば、二塩酸- H ₂ + Cl ₂で_。

未反応物の濃度に化学プロセスの流量の依存性を表す反応速度論的方程式があります。 単一工程で、単純な、そのような反応は、概略的に記述されたように：= K _[1] N ¹ V * [A _2] n _を ^2、前記

V - 反応の速度。

_[1]、[2] -物質濃度;

K -の一定の反応速度、未反応物質及び温度の性質に依存します。

N ^{1、N 2} -反応の順序。

いくつかの段階で反応が進行する場合には、別途説明するその各々の運動方程式のシステムを構成します。

また、別の種は、その準備のためのような特徴を持っているのイオン反応式であります そこに記録されている物質は、イオンの形態です。 そのような化学的相互作用のレコードのみのための典型的な概略的な 置換反応 及び沈殿が形成され、その間水溶液または合金で交換、難解離性物質（水）または気体が生成されます。 たとえば、次の化学反応、塩酸とに入る 水酸化カリウム、 塩を形成し、水特徴とします。

塩酸+ KOH-のKCl + H ₂ O

水を除いて、イオンの形でデータ物質を書きます それは解離しません。 この式は、完全な反応イオンと呼ばれます。

H ^{+ +}のCl ^{- +} K ^{+ + OH - --K + +のCl} - + H ₂ O

さて、この方式では、類似の原理に従って、左と右サイドは「カット」の繰り返しイオンとget：

H ⁺ + OH ^- - H ₂ O.

変化によって特徴づけても酸化還元反応、 酸化状態の原子の記録内の特定の模式図を有することになります。 次に、係数の手配かに基づいて酸化状態を変更したことを決定し、電子天秤を作成するのに必要な原子、。

従って、化学反応式は、概略的なアカウントは、分解、置換および交換の化合物による新規物質の形成の全て複雑なプロセスです。 また、反応物と反応生成物の定性的および定量的情報を提供します。