重量モル濃度。 それは、モルおよび重量モル濃度を何を意味するのでしょうか？

モルおよび重量モル濃度は、似たような名前にもかかわらず、値が異なっています。 主な違いは、溶媒の重量ながら、重量モル濃度の計算を決定する際に、検出モル濃度として溶液の体積にないようにすることです。

ソリューションおよび溶解性に関する一般情報

真溶液は、その組成において互いに独立成分の数を含む均一系と呼ばれます。 そのうちの一つが溶媒であり、残りはそれに溶解した物質です。 溶剤は、ほとんどの溶液中の物質であると考えられています。

溶解性 - それは個々の原子、イオン、分子または粒子の形態である溶液 - 均一系を形成するために他の物質と物質。 濃度 - 溶解性の尺度。

従って、物質の溶解度は溶媒の体積全体にわたって基本粒子の形態で均一に分散させることができることです。

次のように真のソリューションが分類されます。

• 溶媒の種類によって - 非水および水。
• 溶質の種類によって - ガス液、酸、アルカリ、塩、等;
• 電流との相互作用のために - 電解（電気伝導率を有する物質）と非電解（電気伝導することができない物質）。
• 濃度 - 希釈し、濃縮しました。

濃度とその表現の手段

溶媒の一定量（重量又は体積）で、又は全溶液の定義された体積中に溶解した物質の濃度コール含量（重量）。 それは次の種類が発生します。

1（％で表される）関心の濃度 - それは溶質の多くのグラム溶液100グラム中に含まれる方法について説明します。

2モル濃度は、 - 溶液1リットル当たりのグラムモル数です。 これは、物質の溶液1リットル中に含まれているどのように多くのグラム分子を示しています。

3.通常の濃度は、 - 溶液1リットル当たりのグラム当量数です。 これは、溶液1リットル中の溶質のグラム当量を含んで何を示しています。

4.重量モル濃度は、溶媒の1キロあたりの量での溶質のどのように多くのモルを示しています。

5.力価は、溶液1ミリリットルに溶解した溶質の（グラム）内容を決定します。

モル互いに異なる重量モル濃度。 彼らの個々の特性を考慮してください。

モル濃度

それを決定するための式：

CV =（V / V）、前記

V - モルを溶解した物質の数。

V -溶液のリットル又は^M3の総体積^。

たとえば、「0.1 M H ₂ SO ₄の溶液_」とは 、溶液1リットルの硫酸0.1モル（9.8 g）で存在することを示し 。

重量モル濃度

あなたは、常に考慮に重量モルとモル濃度が完全に異なる意味を持っているという事実を取る必要があります。

重量モル何である 溶液の濃度は？ それを決定するための式は次のとおりです。

CM =（V / m）であり、ここで

V - モルを溶解した物質の数。

M - 溶媒の質量、kgです。

例えば、0.2 M NaOH溶液を記録する水の1キロで0.2モルのNaOHを溶解し（この場合、それは溶媒である）ことを意味します。

計算に必要な追加の式

重量モル濃度を算出したために、多くの補助情報がために必要とされてもよいです。 次のように主な問題点を解決するために役立つことができ式は、あります。

物質の使用量はν原子、電子、分子、イオン又は他の粒子、それの特定の数を実現します。

V = M / M = N / N A = V / V mを、ここで：

• M - 化合物、Gまたはキログラムの質量。
• M - モル質量、G（又はキログラム）/モル。
• N - 構造単位の数。
• N _A -物質、アボガドロ定数の1モル当たりの構造単位の数^{：6.02。 1 -} 10月²³日モル
• V - LまたはM ³の総体積^。
• V _メートル -モル体積、リットル/モルまたは^{立方メートル} / molです。

次のように最後の計算：

Vの_M = RT / P、

• R -定数8.314 J /（モル^K.）。
• T - ガス温度、K。
• P - ガス圧Pa。

モル濃度とモル濃度のための目標の例。 タスク№1

500ミリリットルの体積中の水酸化カリウム溶液のモル濃度を決定します。 重量KOH溶液を20グラムに等しいです。

定義

水酸化カリウムのモル質量です。

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56グラム/モル。

我々は非常に期待して 、水酸化カリウムが 溶液中に含まれています：

ν（KOH）= M / M = 56分の20 = 0.36モル。

私たちは、溶液の体積はリットルで表現されることを考慮に入れます：

500mlの= 500/1000 = 0.5リットル。

水酸化カリウムのモル濃度を決定します。

CV（KOH）= V（KOH）/ V（KOH）= 0.36 / 0.5 = 0.72モル/リットル。

タスク№2

通常の条件下でどのような硫黄酸化物（IV）（即ち、P = 101325 Paであり、T = 273 Kの場合）5リットルの容積の2.5モル/リットルの濃度の亜硫酸溶液を調製するために取る必要がありますか？

定義

私たちは、として定義 亜硫酸 溶液に含まれます：

ν（H ₂ SO _3）の Cv値（H ₂ SO _3）∙V（溶液）= 2.5∙5 = 12.5モル=。

亜硫酸の式の領収書には、次のような形式があります。

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

これによると：

ν（SO _2）=のν（H ₂ SO _3）;

ν（SO _2）= 12.5モル。

ガス1モルの通常の条件下で22.4リットル、硫黄の酸化物の体積の前方の体積を有していることを念頭に置いて：

V（SO _2）=のν（SO _2）∙22,4 = 12,5∙22,4 = 280リットル。

タスク№3

溶液中のNaOHのモル濃度を決定する際に、その 重量分率、 25.5％に等しい、1.25のG / mlの密度。

定義

1リットル容量のサンプル溶液として受け入れ、その質量を決定します。

M（溶液）= V（溶液）∙P（溶液）= 1000∙1,25 = 1250グラム。

私たちは、重量アルカリによるサンプルの多くを期待します：

M（のNaOH）=（∙M W（溶液））/ 100％=（25,5∙1250）/ 100 = 319グラム。

モル質量 に等しい水酸化ナトリウム：

M _NaOHを 23 + 16 + 1 = 40グラム/モルを=。

私たちは期待して 水酸化ナトリウムを サンプルに含まれています。

V（NaOHで）= M / M = 40分の319 = 8モル。

アルカリのモル濃度を決定します。

CV（NaOHで）= V / V = 8/1 = 8モル/リットル。

タスク№4

水（100グラム）のNaCl塩10グラムを溶解しました。 ソリューションのセット濃度（モル濃度）。

定義

塩化ナトリウムのモル質量は、に等しいです。

M _NaClを 23 + 35 = 58グラム/モル=。

溶液中に含まれる数のNaCl、：

ν（塩化ナトリウム）= M / M = 58分の10 = 0.17モル。

この場合、溶媒は水です。

溶液中の水= 100/1000 = 0.1キロH ₂ O 100グラム。

溶液の重量モル濃度に等しくなります。

CM（NaCl）をV（塩化ナトリウム）/ M（水）= 0.17 / 0.1 = 1.7モル/ kgのを=。

タスク№5

15％のNaOHのアルカリ溶液の重量モル濃度を決定します。

定義

15％のアルカリ溶液は、溶液の各100グラムのNaOHを15グラム、85グラムの水を含有することを意味します。 又は溶液のすべての100キロのものは、15キロのNaOH及び85キロの水を有します。 それを調製するためには、アルカリ85グラム（キログラム）H ₂ Oに溶解し15グラム（kg）のに必要です。

モル質量は水酸化ナトリウムです。

M _NaOHを 23 + 16 + 1 = 40グラム/モルを=。

今、私たちは、溶液中の水酸化ナトリウムの量を見つけます：

ν= M / M = 15/40 = 0.375モル。

キロの体重の溶媒（水）：

H ₂ Oの85グラム= 1000分の85 = 0.085キロのH ₂ O溶液です。

その後、重量モル濃度を決定しました。

CM =（ν/ M）= 0375/0085 = 4,41モル/ kgです。

これらの典型的な問題に応じて解決することができ、そして他のほとんどは重量モル濃度とモル濃度を決定します。