金属酸との相互作用。 金属と硫酸の反応

化学反応 金属と酸は、化合物のデータクラスに対して特異的です。 その水素プロトンの過程で酸性アニオンと一緒に復元さは、金属カチオンで置き換えられます。 これは、塩を形成する反応の一例であり、そこにあるものの、相互作用のいくつかのタイプは、この原則に従いません。 彼らは、水素の発生を伴わない酸化還元ように進みます。

金属酸との原則の反応

すべての無機酸は、塩の形成に金属リードと反応させます。 例外は、おそらく、王水、塩酸との混合物でのみ貴金属反応である 硝酸。 金属と酸の他の相互作用は、塩の形成につながります。 酸は濃硫酸または硝酸でもない場合、生成物は、水素分子として切断しました。

濃硫酸を反応させる場合には、反応は、レドックスプロセスの原理に従って金属で進行します。 それは実験的に相互作用典型金属及び強い無機酸の2種類が同定された理由は次のとおりです。

• 弱い酸と金属との相互作用;
• 濃酸との相互作用。

第一タイプの反応は、任意の酸で起こります。 唯一の例外は、濃縮された 硫酸 任意の濃度で硝酸を。 彼らは第二のタイプに対応し、塩と硫黄と窒素の還元生成物の形成につながります。

酸と反応する典型的な金属

金属は、標準的な電気化学的に直列に水素左配置、と反応させて 希硫酸 塩を形成し、窒素以外の異なる濃度の他の酸と水素分子を単離します。 行電気水素の右側に位置する金属としては、上述した酸と反応することができないと濃硫酸と王水と関係なく、濃度の硝酸のみと相互作用します。 これは、金属の酸との典型的な相互作用です。

濃硫酸と金属反応

場合、溶液中の硫酸の含有量より68％は、濃縮されると考えられ、左金属と水素の右側と反応させます。 下の写真に示す異なる活性金属と反応流原理。 ここで、酸化剤は、硫酸アニオン中の硫黄原子です。 これは、硫化水素、4価の酸化物または分子硫黄に還元されます。

希硝酸との反応

希硝酸が金属と反応して、左及び水素の右側に配置されています。 直ちに溶解し、別の塩を形成するために、硝酸アニオンと反応してアンモニアを生成する活性金属と反応し、中。 金属と酸の平均活性は、分子状窒素の放出と反応します。 低活性との反応は、窒素の2原子価酸化物の放出に進みます。 単一の反応における硫黄回収、複数の製品のほとんどの形態で。 以下グラフィックアプリケーションで提案されている反応の例。

濃硝酸と反応

この場合、窒素は酸化剤として作用します。 全ての反応は、塩形成との解放切れた 一酸化窒素を。 Schemeの酸化還元反応は、グラフィックスアプリケーションのために提案されています。 この場合、特別な注意が反応値する 王水の 少ない能動素子とを。 非特異的な金属の酸とのそのような相互作用。

金属の反応性

いくつかの不活性物があるものの金属は、容易に十分な酸と反応します。 この 貴金属 高い標準電気化学ポテンシャルを持つと要素、。 このインデックスに基づいて構築された金属の数があります。 彼は電気陰性度と呼ばれています。 金属がその中に水素が残っている場合は、希薄酸と反応することができます。

鉄とアルミニウムによる加熱なしで酸と反応することができない3価酸化物の表面に形成する1つだけ例外があります。 混合物を加温する場合は、最初に金属酸化膜を反応させ、その後、彼は酸に溶解させます。 電気化学系活性水素の右側に位置する金属としては、希硫酸を含む無機酸と反応することができません。 ルールには、2つの例外：これらの金属は、濃縮中に溶解し、硝酸と王水の希薄されます。 後者は、ロジウム、ルテニウム、イリジウム及びオスミウムを溶解させることができます。