イオン結合

化学結合の形成は、本来異なる原子に属し、電子密度の再分配の過程を含みます。 電子が外部に耐久性の低いコアに関連付けられている、と彼らは化合物の形成において基本的な役割を実行しているという事実によります。 化合物中の原子により形成されている接続の数は、原子価と呼ばれます。 したがって、による電子の形成に関与する価電子をいいます。 エネルギーの面では原子異なる安定性があります。 最も安定した外部レベルで2個のまたは8の電子（最大量）が存在するものです。 このレベルは、完了したとみなされます。 希ガスに含まれる原子の特性ような完成レベル。 これに関連して、通常の状況では、それらは単原子気体の状態で、化学的に不活性です。

未完成のレベルの特性の他の原子要素について。 化学反応は、外部注文完了レベルを発生した場合。 これは、反跳電子又は取り付けのために、ならびに共通の蒸気を形成することです。 したがって、共有結合およびイオン結合を形成しました。 プロパティ原子は、前記電子安定外部の値を取得するための探求に現れます。 これは、2つの電子、またはvosmielektronnoyのいずれかになります。 この法律は、化学結合の理論の基礎と考えられています。

化合物の形成は、エネルギーの十分に大きな量の選択を伴って起こります。 換言すれば、接続の形成が発熱行われます。 これは、通常より高い安定性を有する新規の粒子（分子）があるという事実によるものです。

電気陰性度は、その主要な徴候である新興の性質通信。 この特性は、他の原子の原子の電子を引きつける能力に明示されます。

イオン間の静電引力-それはイオン性である 化学結合。 そのような相互作用が急激に異なる電気陰性原子の間で可能です。 イオン結合は、対応するイオン性化合物を形成します。 彼らは、蒸気状態の個々の分子からなります。 結晶（固体）状態の化合物中のイオン結合は、（正および負）イオンが規則的に配置され反応させることを含みます。 この場合、分子は存在しません。

イオン結合によって特徴づけられる化合物は、主サブグループ1,2,6,7グループの要素を形成しました。 このような化合物は、比較的少数です。 これらには、例えば、塩様、無機塩（塩化アンモニウム）を含むべきである 有機物 （アミンおよび他の塩）。

非極性共有結合およびイオン結合は、電子密度の分布の両極端です。 粒子の同一の均一な分布（原子）電子雲のボンディング両者の第一の特徴のために。 同じ文脈では、イオン電子雲は、ほぼ完全に原子の一つに属します。 しかし、反応化合物のほとんどにおいて中間レベルです。 言い換えれば、彼らは形成 極性共有結合を。

共有電子対の形成を生じる反応は、共有結合です。 共有結合は、 異なる電気陰性原子の相互作用により登場し、それが極性と考えられています。 結合電子対の電子密度は、より多くのeletkrootritsatelnost原子にシフトされます。 例えばH 2 S、NH 3、H 2 O、および他のような例分子として。 これらの化合物において、共有結合性の外観（極性及び非極性）通信が不対電子が原子に結合することによるものです。