ハロゲン - それは...ハロゲン化合物

ここで読者は、周期律表D. I. Mendeleevaの化学元素をハローの情報を見つけます。 記事の内容は、アプリケーションと他の方法、あなたは自然の中であること、それらの化学的および物理的特性に精通することができます。

一般的な情報

ハロゲン - 第十七のグループ内にある周期表の化学物質のすべての要素。 間質を分類するための方法によれば、7番目の群の全ての要素、主サブグループです。

ハロゲン - 非金属の一定量を除いてほとんどすべての物質の単純なタイプと反応することができる要素です。 自然の条件の下で、他の物質と混合してする傾向があるので、これらのすべては、エネルギー酸化剤です。 インジケータハロゲンの反応性はその順序番号の増加に伴って減少します。

要素を以下のハロゲンである：フッ素、塩素、臭素、ヨウ素、アスタチンおよび人工的に作られtennesin。

前述したように、全てのハロゲンは、 - それらのすべてが非金属である以外に、異なる特性を有する酸化されています。 外部の エネルギーレベルは 7個の電子を持っています。 金属との相互作用はイオン結合と塩の形成につながります。 フッ化物を除くほぼ全てのハロゲン化物は、還元剤として7を最高潮に達する酸化度現れることができるが、これはそれらが電気陰性の高い程度を有する要素と相互作用することを必要とします。

特長の語源

1841年、スウェーデンの化学者J. Berzelius時間F、Brで、I.しかし、1811の要素のグループ全体に関連する用語の導入まで、ドイツの科学者に知られており、それらを参照すると、用語ハロゲンの導入を提案しましたクロロ用語自体が「solerod」とギリシャ語からの翻訳と呼ばれる。Shveygger同じ単語。

原子構造と酸化の程度

原子ハロゲンの外側の電子殻の構成は次のとおりアスタチン- 6S ² 6P ⁵ヨード- 5S 5P ^{2 5 2} 4P 4Sブロモ⁵クロロ- 3S 3P ^{5 2、}フルオロ2S ² 2P ^5。

ハロゲン - 外側の電子殻のタイプに彼らは「楽」を完全には不十分である電子殻を添付することを可能にする7電子を有する要素。 典型的には、酸化度は、-1として現れます。 Cl、Brは、I及びより高い程度を有する元素との反応で、正の酸化度+1、+3、+5及び+7を示し始めます。 フッ化物は、酸化-1の一定の学位を取得しています。

スプレッド

ハロゲンの反応性の高い程度の化合物の形態で通常です。 地球の地殻内の有病率は全く人工的に作成グラムとtennessinで測定された地殻内I.アスタチンにFから原子半径の増加に伴って減少しています。

ハロゲン化物は、ハロゲン化物の化合物において最も頻繁に天然に見出される、およびヨウ素はまた、カリウムまたはナトリウムヨウ素酸塩の形態をとることができます。 天然由来の海洋水域と塩水中に存在する水への溶解性に起因します。 F - ハロゲン難代表とより頻繁に堆積タイプの岩に見出され、その主なソース - フッ化カルシウム。

物理的な品質特性

お互いにハロゲンが非常に異なることができ、そして、彼らは、次の物理的性質を持っています：

1. フッ素（F2） - 淡黄色のガスは、シャープと刺激臭を有し、通常の温度条件で圧縮を受けません。 融点は-220℃〜沸点が-188℃です。
2. 塩素（Cl _2）により加圧下で、窒息、刺激臭や黄緑色であっても、周囲温度で圧縮しないガスです。 融点は℃で-34で-101℃、沸点で始まります
3. 臭素（BR _2）、 -褐色褐色と鋭い悪臭臭気と揮発性と重液。 これは、C°-7で融解し、58℃で沸騰します
4. ヨウ素（I _2） -固体型剤は濃いグレー色を有し、そしてそれは特徴的な金属光沢であり、非常にシャープな香り。 溶融プロセスは、場合113,5°C始まり184885℃で沸騰します
5. まれなハロ-固体であり、金属光沢を有するブルーブラック色を有する_（2時_）アスタチン_です 。 融点は、約244°C、沸点が開始すると309℃に達した後に対応します

ハロゲンの化学的性質

ハロゲン - FからATへの方向に減少する非常に高い酸化活性を持つ要素。 フッ素は、ハロゲンの最も活性な代表として、任意の既知のを排除することなく、金属のすべてのタイプと反応することができます。 フッ素の雰囲気に入るほとんどの金属の代表者は、このように大量の熱を放出し、自発的な燃焼を受けます。

フッ素加熱を施すことなく、そのようなH2、C、P、S、Si等の非金属、多くのと反応することができます。 この場合の反応の種類は、発熱性であり、爆発を伴うことができます。 加熱され、Fは残存ハロゲンを酸化をもたらし、放射線に曝され、要素はすることができ、重いガス、不活性な性質と反応しません。

複合型の化合物と相互作用するとき、フッ素は、例えば、水を酸化し、それは爆発を引き起こす可能性があり、高エネルギー反応です。

反応は、特にフリーな状態で、クロロであってもよいです。 活動フッ素未満のレベルが、ほとんどすべての単純な物質と反応することができるが、窒素、酸素、及び希ガスは、それとは反応しません。 水素との相互作用、クロロまたは良好な照明を加熱して爆発を伴うburnoprotekayuschuyu反応を作成します。

付加反応および置換にClが複合型物質の多くと反応することができます。 金属または水素とそれらによって作成された化合物の加熱によりBr及びIを置換することができ、また、アルカリ性物質と反応することができます。

塩素またはフッ素よりも化学的に活性の低いブロモ、しかし、まだはっきり表れます。 臭素Brでの大部分が液体として使用されるため、これは、この状態では、Clでより高い他の同等の条件で初期濃度の程度です。 広く、特に有機、化学で使用されます。 これは、H ₂ Oに溶解し、部分的にそれに反応することができます。

ハロゲンヨード要素は、錯体アニオンを形成し、I ₂及びH ₂ Oと反応することができるが、ヨウ化物溶液中に溶解単体を形成します。 ハロゲンの大部分は、私はそれが非金属の代表の大部分と反応してゆっくりと金属と反応し、この場合には加熱する必要がない点で異なります。 以来、水素のみ高熱にさらさ反応し、反応が吸熱性です。

稀ハロゲンアスタチン（AT）は、以下のヨウ素の反応性を示すが、金属と反応することができます。 解離の結果としてアニオンとカチオンの両方を生じます。

アプリケーション

ハロゲン化合物は、広く様々な分野で人によって使用されます。 天然氷晶石（ナ₃のAlF _6）はアルミニウムを調製するために使用されます。 単体一般的に使用される医薬品や化学会社として、臭素およびヨウ素。 自動車用部品の製造においては、多くの場合、ハロゲンを使用します。 ライト - これはそれらの部品の一つです。 定性的機械のこの部分のための材料を選択したヘッドライトは、夜間の道路、あなたや他のドライバーの両方を検出するための方法を照らすように、非常に重要です。 考えキセノンヘッドライトを作成するための最良の複合材料の一つ。 ハロゲン不活性ガスの品質にもかかわらず、わずかに劣ります。

グッドハロ - フッ素、一般的に歯磨きの製造に使用される添加剤です。 虫歯 - それは、歯科疾患の発生を防止するのに役立ちます。

塩素などの元素ハロゲン（CL）、D.。しばしば、プラスチック、ゴム、合成繊維、染料、溶媒等の有機物質の合成に使用される製剤のHClにその用途を見出すとともに、塩素化合物は、漂白剤として使用されます亜麻と綿材料、紙、及び飲料水中の細菌を制御する手段として。

警告！ 有毒！

ハロゲンの非常に高い反応性の観点からは当然の毒性と呼ばれます。 これが最も明確にフッ素で表現反応に参加する機能です。 ハロゲンは、組織相互作用を係合することができる強いと窒息の性質を持っています。

ペアとエアロゾル中フッ化物は、人間が生きて他人に有害なハロゲンの最も潜在的に危険な形態の一つと考えられています。 これは、それが悪い匂いによって知覚だけ高濃度に到達すると感じているという事実によるものです。

要約

私たちが見ることができるように、ハロゲンは、周期表の非常に重要な部分である、彼らは物理的および化学的性質が異なる多くの性質、原子構造、酸化の程度、金属と非金属と反応する能力を持っています。 業界では、個人の衛生製品中の添加剤に至るまで、有機化学や漂白剤の物質の合成を終え、方法の様々なを使用しています。 維持し、車両用前照灯に光を作成するための最良の方法の一つは、キセノン、ハロゲンであるという事実にもかかわらず、それにもかかわらず、それは劣っていないとも広く使用されており、独自の利点があります。

今、あなたは何を知っているハロー。 あなたのためにこれらの物質についての質問とのクロスワードはもはや障害ではありません。