ルシャトリエの原理：18世紀の科学的躍進

ルシャトリエの原理の存在の事実は、多くの学校から知っています。 しかし、いくつかは理解し、正確にはよく知られている原則であるかを説明することができます。

フランスの科学者は、1884年法の動的平衡を世界に語りました。 19世紀の終わりには、発見は非常に重要だったし、すぐに科学界の注目を集めました。 しかし、原因半世紀前に国際的な科学協力との不足のために、ル・シャトリエの科学的ブレークスルーが唯一の彼の同胞を知っていました。 全仏オープンでの下で、説明を受けて1887年に、外部条件の変化化学平衡の変位は、ドイツの科学者カール・フェルディナンド・ブラウン言った、独立して、同じ科学的な法則を発見しました。 ブラウン - 偶然、この原則は、多くの場合、ル・シャトリエの原則と呼ばれているわけではありません。

だから、ル・シャトリエの原理は何ですか？

平衡状態にあるシステムは、そのバランスを保つために、外部の力、要因や条件に対抗するために常に熱心です。 化学的、熱的、機械的、電気：このルールは、任意のシステムに、任意のプロセスに適用されます。 ルシャトリエの原理の特定の実用的な重要性の化学反応を可逆することです。

反応速度に対する温度の影響は、熱効果による反応の種類に直接依存します。 温度の上昇と吸熱反応に向かう平衡シフトが観察されました。 それぞれ、温度を下げ、発熱反応に向かって化学平衡のシフトをもたらします。 この理由は、それは外的要因にあまり依存状態に平衡外力の噴射システムの間にその事実に見られます。 平衡状態の吸熱及び発熱プロセスの依存性はファントホッフによって表されます。

V2 = V1の* yを（T2-T1）/ 10

請求V2が-である 化学反応速度 変更温度で、V1 -初期反応速度、Y -温度差の指標。

スウェーデンの科学者アレニウス温度での反応速度の式の指数関数的依存性を導出しました。

- E K = A•電子（-E（RT））、 活性化エネルギー、 R -普遍気体定数は、システム内の温度をT-。 値Aは定数です。

圧力上昇は、物質がより少ない容積を取る方向に化学平衡シフトが観察されます。 反応生成物の出発材料より大きな容積の容積場合、平衡は、出発成分にシフトされます。 容積が反応体の反応生成物の量を超えた場合従って、平衡が得られる化学化合物に向かってシフトされます。 ガスの各モルは、通常の条件下で同じ体積を占めるものとします。 しかし、システム内の圧力の変化は常に影響を与えません 化学バランスを。 ルシャトリエの原理は、で付加反応することを示している 不活性ガス の圧力を変化させるが、システムが平衡状態にあります。 この反応の反応体に関連付けられて大幅にのみ圧力（ヘリウムがない自由電子を有していない、それは、システム内の物質と反応しません）。

反応に添加する物質の一定量は、この物質は以下となるプロセスの側へ平衡のシフトをもたらします。

平衡は動的です。 それは「壊れた」であり、反応の過程で自然に「整列します」。 例を通じて、このような状況を説明します。 水素化臭素溶液が形成された 臭化水素酸。 あまりにも多く、そのボリュームは単分子水素と臭素の合計額を超えた最終製品が形成されている時間はあり来る、反応速度が遅くなります。 システムに追加した場合、水素またはブロモであり、反応が逆方向に進みます。