ルール、例：化学式を作成する方法。 録音化学反応

のは、彼らがこの規律の基本的な要素であるため、化学反応式を作成する方法についてお話しましょう。 相互作用のすべての法律の意識のおかげで 化学的プロセス 、それらによって制御することができ、物質は、様々な分野でそれらを使用します。

理論的な特徴

化学反応式のコンパイル - 中等学校の中学2年生で見る重要かつ重要なステップ、。 何この段階に先行しなければなりませんか？ 先生は化学反応式を作成する方法についての自分の生徒に伝える前に、周期表の要素を使用して、金属と非金属からこの値を決定するためにそれらを教える用語「価」を学生に知らせることが重要です。

価バイナリのための式の準備

価数を用いて、二つの要素からなる、式の化合物を作製する方法については、開始するために原子価の化学式を作成する方法を理解するために。 私たちは、タスクに対処するのに役立つアルゴリズムを提案します。 例えば、酸化ナトリウムの式を作成する必要があります。

まず、式で、後者のタイトルに記載されている化学元素は、最初の場所に配置しなければならないことに留意することが重要です。 この場合、最初は、式ナトリウム二酸素に記録します。 化合物の二元酸化物とした最後の（第2）の要素がなければならない酸素と呼ぶことを思い出し酸化数 -2（2価）。 さらに必要に応じて周期律表上の2つの要素のそれぞれの原子価を決定します。 このために我々は一定のルールを使用します。

ナトリウム以来 - 、それは一定の大きさの価グループ1のメインサブグループに配置された金属であり、それはIに等しくなります

酸素 - 非金属、酸化物のように、それは、8つの我々（グループ番号）の価数を決定するために、最後である6（酸素基）を減算し、我々は、酸素がIIの原子価に等しいことがわかります。

特定の原子価は、最小公倍数を見つけるの間で、その後、各元素の価数で割り、そのインデックスを取得します。 準備式のNa ₂ Oを書きます

式のコンパイルの手順

そして今、化学反応式を作成する方法についての詳細を話しています。 私たちは、最初の理論上のポイントを考慮して、具体的な例に進みます。 したがって、化学式の組成は、アクションの特定のコースを意味しています。

• 第一段階。 提案された割り当てを読み出し、式の左側に存在する化学物質を決定する必要があります。 出発成分の間の記号「+」を配置。
• 第二段階。 等号の後、反応生成物の式を作成する必要があります。 必要二元化合物のアルゴリズム式を描画するような行為を行う際には、我々は上記と考えます。
• 第三段階。 必要に応じて追加的な要因は、数式を設定している場合我々は、化学的相互作用の前と後の各元素の原子の数を確認してください。

燃焼反応の例

アルゴリズムを使用して、マグネシウムの燃焼化学反応式を作成する方法を理解するようにしてください。 式の左辺は、マグネシウムと酸素の量の観点で記述されています。 等号が反応生成後に得られた式を作成するとき、インデックス2を供給する必要があるので、酸素は、二原子分子であることを忘れてはいけません。 彼らはになり 、酸化マグネシウム、 マグネシウムが最初に書き込まれた式における第二酸素供給。 さらに、化学元素の表に従って価を定義します。 また原子価IIを得6 - マグネシウムグループ2（メインサブグループ）に位置が一定価IIを有する、8を減算することにより酸素を有しています。

Mg + O ₂ =のMgO：記録プロセスの形式を有することになります。

式が対応する 質量保存則 物質は、係数を配置する必要があります。 まず、プロセスが完了した後、反応への酸素の量を確認してください。 それは2個の酸素原子であり、一方のみを形成するので、係数番号2を追加する必要が式酸化マグネシウムの正面の右側も前と処理後のマグネシウム原子を仮定する。 マグネシウム2の反応は、マグネシウムの単体の正面左側に、したがってオンも必要因子2です。

総反応型：2mgの+ O ₂ = 2MgO。

例の置換反応

化学の任意の概要は、相互作用の異なる種類について説明します。

左の及び式の右辺に化合物との置換とは異なり、二つの物質であろう。 あなたは、亜鉛と塩酸との反応を書きたいとしよう。 標準を使用してアルゴリズムを書きます。 まず、亜鉛及び塩酸の書き込み量を介して左側に、式の右辺で得られた反応生成物を構成しています。 金属のガルバニック直列に亜鉛を強調するので、成形、酸分子状水素からの変位過程において、水素、 塩化亜鉛を。 Zn + HCL =のZnCl ₂ + H _2：結果として、我々は次のエントリを得ます_。

今、私たちは各元素の原子の数を等しくするように回します。 左側は1個の塩素原子、および、それら2つの反応であったので、フロント塩酸式は、2の因子を送達しなければなりません。

結果として、我々は、完成し得る、反応式のZn +二塩酸=のZnCl ₂ + H _2：質量保存則物質に対応します_。

結論

化学の一般的な概要は、必ずしもいくつかの化学変換が含まれています。 この科学のいかなる部分も、変換、溶解プロセス、蒸発必ずしも全て確認方程式の簡単な口頭での説明に限定されません。 化学反応の特異性は、種々の無機または有機物質との間で行われるすべてのプロセスが、化学記号、符号、指数の比によって記述することができるということです。

他に何が他の科学の化学的性質が異なるのですか？ 化学反応式は行われて変換を記述するために、だけでなく、それらを使用すると、実験室や様々な物質の工業生産を行うことができ、それを通して定量的に計算、作成するだけでなく、助けます。