一酸化炭素

炭素またはそれを含む製品の不完全燃焼の結果、一酸化炭素（CO）や一酸化炭素を形成します。 この毒性物質は、（それが一酸化炭素、有機物や不純物によるもの引き起こされる）、色や臭いを有していないため、他の名称、 - 炭素酸化物（II）または一酸化炭素。 G / cm3の0.00125に等しい0℃でその密度。 固体 - マイナス192°Cの温度で液体状態にし、マイナス205°Cで気体から通過します。 自然発火温度+ 609℃、 酸化物は、わずかに水（100ml中0.0026グラム）に可溶性ではなく、クロロホルム、酢酸、酢酸エチル、エタノール、水酸化アンモニウム、ベンゼンに可溶です。 これは、28.0101グラム/モルのモル質量を有します。

さらに一酸化も知られており、他の炭素酸化物です。 これらの最も一般的なのは、二酸化炭素またはである 二酸化炭素を 炭素（遊離および結合）の完全燃焼によって生成される（CO2）、。 これは、わずかに酸味のある無色の気体であるが、臭気を有しません。 それにより酸性カーボン水酸化CO（OH）2又は炭酸H 2 CO 3を形成し、水に高度に可溶性です。 亜酸化炭素（C3O2）は色なし有毒ガスであるが、鋭い窒息臭気を有します。 通常の条件下では、最終的には水に溶けると、赤、黄色や紫に染色されていない製品を生産するために、重合するのは簡単です。 あまり知られており、直鎖状または環状構造を有する他の炭素酸化物もあります。 このシリーズの式は、C2O2からC32O8に異なります。 加えて、このようなグラファイト酸化物、分子がCとOの元素から構成され、両方の原子の数は変えることができるような高分子物質があります。

一酸化炭素 炭素酸素ガスの炭素の部分酸化（シューストリング）によって得られます。 例えば、密閉空間内の炉又は内燃機関の運転中に。 2CO + O 2→2CO 2：酸素の存在下で、青い炎を燃焼一酸化炭素は二酸化炭素を形成します。 コークス（または石炭）が広く室内照明のために60年代前世紀に使用されるガスは、調理および加熱は、10％の一酸化炭素に対する組成アップに含まれます。 CO、大量の熱が燃焼するので、このようなガスは、貴重な燃料成分です。 近代的な技術（例えば、銑鉄）の一部の処理は、依然としてこのような一酸化炭素等の副生成物の形成を伴います。 一酸化炭素、天然由来の世界最大の供給源で光化学反応は対流圏で発生し、年間約5•1012キロを生成しています。 一酸化炭素の他の天然の供給源には、火山、森林火災、及び他の燃焼プロセスです。

化学的観点から、特性と付加反応する傾向を低減させる一酸化炭素を特徴とします。 しかし、これら2つの傾向は、一酸化炭素は、特定の金属、塩素、酸素及び硫黄と接続可能な高温で示されています。 金属は、酸化物に多くの金属を回収するために加熱することにより、物質の容量を用いています。 CO + Cl2を↔のCoCl 2：塩素の反応にホスゲンガスを生成しました。 CoCl 2 + 2H 2 O→H 2 CO 3 + 2HClを：これは、有機合成に使用される毒は、徐々に反応式に従って、水で分解することができるされています。

一酸化炭素は、直接的である金属カルボニルを形成するために、特定の金属に高められた温度および圧力で付着させることができる。錯化合物のNi（CO）4はMo（CO）6、のFe（CO）5等を。 一酸化炭素（II）を形成して500℃で触媒（トリアThO2）でアンモニアと反応させることができる 。シアン化水素の CO + NH3 HCN + H 2 O→。

一酸化炭素は、人間や動物に対して毒性です。 血液中のヘモグロビンと不可逆的に反応するその能力に起因する一酸化炭素の毒性、それによって身体の細胞および組織に酸素を運ぶ能力を失います。 つまり、低酸素hematicタイプを付属しています。 それ以外の場合は、血液（起因する血液の低酸素容量）と呼ばれています。 また、炭素酸化物（II）は、体組織の生化学的バランスを乱す、反応に関与します。 頭痛を伴う簡単中毒は、寺院、めまい、胸の痛み、と乾いた咳、涙目、吐き気、嘔吐、視覚的および幻聴、皮膚や粘膜の発赤、頻脈、圧力の増加にノック。 適度な眠気とのセットでは運動麻痺（意識を維持しながら）。 重度の中毒は、散瞳、意識の喪失、けいれん、昏睡、呼吸不全、糞便及び尿の不随意排出、青みがかった皮膚や粘膜などの症状によって特徴付けられます。 死は心不全や呼吸が原因で発生します。