式アンモニア。 水酸化アンモニウム - アンモニア水

アンモニア-窒化水素-最も重要なものの一つの窒素化合物と水素。 このガス色のないが、刺激臭を持ちます。 NH ₃ -化学組成はアンモニア式を反映しています_。 材料の温度の圧力増加または減少は、その無色の液体になっにつながります。 アンモニアガスとその解決策は、広く産業界と農業で使用されています。 アンモニア - 薬を、10％の水酸化アンモニウムを使用しています。

分子の構造。 電子アンモニア式

水素分子窒化窒素は3個の水素原子に結合している基地れたピラミッドのような形状です。 N-H結合が強く偏光しています。 窒素は強く結合電子対を集めています。 したがって、負電荷が、N原子上に正の累積 - 水素に焦点を当てました。 このプロセスの理解は、電子と分子のモデルを提供 する構造式 アンモニア。

（20°Cで1 700）窒化水素は水に非常に可溶性です。 実質的にプロトンを持つことは、分子間を接続する複数の水素「橋」の形成につながります。 構造および化学結合の特徴はまた、アンモニアは容易に圧力を上昇または温度を下げることによって液化されるという事実につながる（-33°C）。

名前の由来

用語「アンモニア」はロシアの化学者雅Zakharovaが、古来、人類にはおなじみの物質の提案で1801年に学術コミュニティに導入されました。 アンモニウム塩の分解に多くの有機化合物、例えば、タンパク質および尿素の廃棄物の崩壊の間に放出される刺激臭のあるガス。 化学の歴史家は、物質は、古代エジプトの神アメン神の名にちなんで名付けられたと信じています。 シワ（アモン）は、北アフリカのオアシスです。 囲まれた リビア砂漠 古代都市や寺院の遺跡は、次のこれに塩化アンモニウムの堆積物があります。 呼ばれるヨーロッパではこの物質、「アモンの塩。」 それはシワのオアシスの住民が寺に塩をかいだ伝統を維持しました。

窒化水素

実験で英語化学者および物理学者R・ボイル肥料を燃やし、塩酸に浸した綿棒から白煙の形成を観察し、ガスのジェットに導入もたらします。 1774年、別の英国の化学者J.・プリストリー割り当てられた消石灰と気体と塩化アンモニウムを温め。 その溶液の特性が示されたのでプリーストリーは、「アルカリ性空気」化合物と呼ばれる弱塩基。 アンモニアを塩酸と反応させ、説明の経験のボイルを受けました。 固体 塩化アンモニウム の白色は、空気中の反応物分子の接触時に発生します。

アンモニアの化学式は、放電によりその構成成分に物質の分解に関する実験を行ったフランス人によって1875 K・ベルトレに設定しました。 今までは、実験プリーストリー、ボイルBertholletとは、窒化水素と塩化アンモニウムを生成するために実験室で再現します。 H.ルシャトリエによって1901年に開発された工業的方法では、窒素と水素の物質の合成方法の特許を受けました。

アンモニア溶液。 式とプロパティ

NH ₄ OH -アンモニア水溶液は、典型的には水酸化物の形で記録されています。 彼は、弱アルカリ性の性質を示します。

• イオンNH ₃ + H ₂ O = NH ₄ OH = NH ₄ ^{+ +} OHに解離^{_{- 。}}
• フェノールフタレイン溶液を真っ赤に染めます。
• 塩と水を形成する酸と反応させます。
• 可溶性銅塩と混合したときに明るい青色物質としての_{Cu（OH）2を}沈殿させます。

水との相互作用とアンモニアの反応における平衡は、出発物質に向かって変位します。 予熱した窒化水素は酸素でよく燃えます。 これは、原子分子単体N2に窒素酸化を発生します。 特性を低下させることも、酸化銅（II）との反応にアンモニアを示します。

アンモニアとソリューションの意味

アンモニウム塩と硝酸の製造に使用される水素の窒化物 - 化学産業の主要製品の一つ。 アンモニア（硝酸法として）ソーダの原料です。 水素含有窒化工業的に濃縮された溶液は、25％に達します。 農業では、アンモニア水を使用します。 式液体肥料- NH ₄ OH。 物質が直接トップドレッシングとして使用されています。 濃縮窒素土壌の他の方法-塩の使用アンモニウム硝酸塩の、塩化物、リン酸塩。 産業環境と農業の分野では、一緒にアルカリでアンモニウム塩を含む肥料を保管することは推奨されません。 場合破損包装材料は、アンモニアを形成し、空気の空間にそれを解放するために互いに反応することができます。 有毒化合物が悪影響呼吸器系、中枢神経系に影響を与えます。 空気とアンモニアの混合物は、爆発的です。