各要素は、自由な状態にある単体を形成することが可能です。 この状態で、原子の移動が同じで、それらが対称的です。 複雑な物質では、状況ははるかに複雑です。 化学結合 、この場合には、錯体化合物中の不斉、錯体分子を形成し 共有結合を。
何酸化によって意味されます
電子が不均一に可能な限り分散されているような化合物、すなわち、あります 複合物質の形成の間に 価電子が 原子に原子から移動します。 これは、酸化または酸化と呼ばれる複雑な物質のこの不均一な分布です。 元素の酸化の程度と呼ばれる分子中の原子の電荷が形成されます。 負または正の程度を区別するために、1個の原子からの電子移動の性質に応じ。 いずれの場合においても、リターン決定素子原子いくつかの電子がそれぞれ正と負の酸化状態の化学元素（E E +または- ）を生成しました。 例えば、 一つのレコードKはカリウム原子は、一つの電子を送信します。 任意に、有機化合物の中心炭素原子を占めます。 元素の原子価は、任意の化合物4-Mに対応するが、異なる炭素化合物に酸化度は、-2、+ 2、±4に等しくなり、異なるであろう。 異なる価値のこの性質および酸化の程度は、ほぼすべての関節で観察されます。
酸化の程度を決定します
判断するには、酸化の度合いを、基本的な公理を知る必要があります。 金属はマイナスの学位を持ってすることはできませんが、金属は、金属と化合物を形成まれな例外があります。 炭素、酸素、水素、および任意の他のメンバー：原子の周期律表のグループ番号に可能な最高の酸化状態に相当します。 1に向かって変位に電気陰性原子は他の原子の電子は、-1の電荷、-2、等を受信し、二つの電子 この規則は、同じ原子には適用されません。 例えば、通信HHは0通信C-H = -1に等しくなります。 C-D = + 2における炭素の酸化の程度。 一方、金属の同じ値は、定期的なシステムおよびフルオロ（-1）の第1および第2のグループです。 ほぼ全ての化合物中の水素のこのレベルでは、それが-1である水素化物以外+1です。 非一定の広がりを有する要素については、式の化合物を知ること、計算することが可能です。 任意の分子中度の合計が0であると述べている基本的なルール。
酸化度の計算例
例CH3CL 化合物中の炭素に対する酸化度の計算を考えます。 ベースラインのデータを取る：水素の程度が1、Y -1塩素です。 便宜上、我々は炭素の酸化の度合いを計算するxを負います。 次いで、CH3CLため発生する方程式x + 3 *（+ 1）+（ - 1）= 0。 単純な算術演算を実行する、炭素の酸化度が+2であると判断することができます。 この方法は、あなたは、複雑な化合物中の各要素の計算を行うことができます。