硫黄の化学的性質。 硫黄と沸点の特性

硫黄は、周期表の第6の群、および第3の期間にある要素です。 本稿では、その化学と議論する 、物理的性質を ように、コレクションを使用して。 物理的特性は、色、電気伝導度、硫黄及び沸騰温度Tなどの機能が含まれる。Q.化学が同じ他の物質との相互作用を記載します。

物理学の硫黄の観点から、

これは微妙な問題です。 通常の条件下では、固体状態です。 硫黄はレモンイエローの色を持っています。 そして、ほとんどの部分はその全ての化合物は、黄色の色調を持ちます。 水は溶解しません。 これは、低い熱および電気伝導性を持っています。 これらの機能は、一般的な非金属としてそれを特徴づけます。 硫黄の化学組成は複雑ではないという事実にもかかわらず、物質はいくつかのバリエーションを持つことができます。 全ての原子、分子を介して接続されている結晶格子構造に依存し、それらは構成しません。

だから、最初のオプション - 菱形硫黄。 これは、最も安定しています。 四百四十から五℃の硫黄沸騰温度のこのタイプ。 しかし、気体状態に渡さ物質のためには、液体を通過することが必要です。 従って、硫黄の融点は113℃である温度で行われます。

第二実施形態 - 単斜硫黄。 これは濃い黄色を有する針状結晶です。 硫黄の第一のタイプの溶融、及びその徐冷は、このタイプの形成をもたらします。 この種は、ほぼ同一の物理特性を有しています。 例えば、この種の硫黄の沸点 - 同じ四百四十から五度の全。 また、プラスチックなどの物質のような多様性があります。 これは、近く沸騰菱形に加熱し、冷水に注ぐことにより得られます。 フォームの硫黄の沸点は同じです。 しかし、この物質はゴムのように伸縮する性質を持っています。

私が言いたいそれらの物理的特性の別の構成要素 - 硫黄着火温度。 この図は、材料の種類とその起源によって異なる場合があります。 例えば、技術的な硫黄の発火温度は190度でした。 これは、かなり低い数字です。 他の例では、硫黄の引火点は二四〇から八度、さらには256することができます。 それはすべて、それは材料の密度を有しており、採掘されたかどうかに依存します。 それは硫黄燃焼温度が他の化学元素に比べ、十分に低いと結論づけることが可能であるが、それは可燃性です。 さらに、硫黄は時々8、6、4つ、または二つの原子からなる分子で組み合わせることができます。 さて、物理学の観点から、硫黄と考え、次のセクションに移動します。

硫黄の化学的特性

要素が比較的低い原子量を持ち、それがモル当たり32グラムに等しいです。 元素硫黄の特徴は、酸化の様々な程度を有する能力のような物質の特徴を含みます。 これは、例えば、水素または酸素のために、異なっています。 どのような硫黄元素の化学的性質についての質問を考えると、彼が、条件に応じて、どのように回復および酸化性質を示すことは言うまでもありません不可能です。 だから、順番に異なる化学化合物と物質との相互作用を調べます。

硫黄および単体

シンプルなだけで一つの要素で構成されているものです。 その原子が酸素の場合には、例えば、のような、分子中に組み合わされてもよいし、金属の場合のように、接続されなくてもよいです。 従って、硫黄、金属、他の非金属とハロゲンと反応することができます。

金属との相互作用

このような処理を実装するには、高い温度が必要。 このような条件下では、付加反応があります。 つまり、金属原子が硫化物と複合体物質を形成する硫黄原子と結合されます。 例えば、カリウム熱2モルの場合、硫黄の1モルとそれらを混合して金属硫化物の1モルを得ました。 2K + S = K ₂ Sを以下のように式を書くことができます。

酸素との反応

これは、硫黄を燃やしています。 その酸化物に起因する、このプロセスで形成されています。 後者は、2つのタイプのものとすることができます。 したがって、硫黄の燃焼が2つの段階で行うことができます。 原点 - たとき硫黄の1モルと形成された二酸化硫黄のモル当たりの酸素の1モル。 レコードとして、この化学反応式は、以下：S + O ₂ = SO _2。 第二段階 - 酸素原子と別の二酸化接合。 2モルに添加した場合に発生し、二酸化硫黄の高温条件下での酸素のモル当り。 結果は、2モルの三酸化硫黄です。 次のように、この化学的相互作用の式は：2SO ₂ + O ₂ = 2SO _3。 そのような反応の結果として硫酸を生成します。 したがって、2つの処理は、蒸気の噴射によって得られた三酸化をスキップすることができる行いました。 そして、我々は硫酸酸を得ます。 次のような反応式は記録されている：SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4。

ハロゲンとの相互作用

硫黄の化学的性質だけでなく、他の非金属は、それは物質のこのグループに応答することができます。 これは、例えば、フルオロ、ブロモ、クロロ、ヨード化合物を含みます。 硫黄は最後を除いて、それらのいずれかと反応します。 一例として、我々は、周期表の要素のフッ素化プロセスを検討しています。 温暖化とフッ化物をハロゲンに非金属は2つのバリエーションを得ることができました。 最初のケース：1は硫黄の1モルとフッ化物のモル当たりのフッ素の3モルを取る場合、その式SF ₆で得られます_。 次のように式は、S + 3F ₂ = SF _6。 また、第2のオプションがあります：1は、硫黄の1モルと化学式SF ₄でフッ化物を得るモル当たりのフッ素の2モルを取る場合_。 次のように式が書かれている：S + 2F ₂ = SF _4。 あなたが見ることができるように、それはすべてのコンポーネントが混在する割合に依存します。 同様に、あなたは、硫黄の塩素化プロセス（2つの異なる物質を形成することができる）や臭素化を保持することができます。

他の単純な物質との相互作用

この特性硫黄元素で終了。 物質はまた、化学的に水素含有、リンおよび炭素と反応することができます。 硫化水素形成された酸との相互作用。 金属との反応の結果として今度は、また、同一の金属と硫黄とを反応させることによって直接調製それらの硫化物を得ることができます。 水素の硫黄原子に対するアク原子は非常に高い温度で起こります。 リンと硫黄の反応でリンが形成されています。 これは、式：P ₂ S _3は、物質の1モルを得るためには、リンのモル硫黄の2と3モルをとる必要があります。 硫黄は非金属みなさ炭素フォーム炭化物と反応させる場合。 次のようにその化学式は次のとおりです。CS _2。 物質の1モルを得るためには、炭素1モル及びイオウ2モルを取ることが必要です。 すべての上記付加反応は、高温に反応物を加熱条件下で起こります。 私たちは今、次の項目に移動し、簡単な物質と硫黄の相互作用を検討しました。

硫黄と複雑な化合物

複合その分子が2つ（またはそれ以上）の異なる要素から構成され、これらの物質があります。 化学 硫黄の性質は 、それが、アルカリや濃縮などの化合物と反応させる 硫酸酸。 これは、これらの物質に非常に特有な反応です。 まず、検討の非金属の下アルカリと混合したときに何が起こるかを検討してください。 我々は、6モル取る場合、例えば、 水酸化カリウムを 硫黄3モルを加え、硫化物、金属亜硫酸塩のモル当たりカリウムの2モルと水の3モルを得ました。 以下の式でこの種の反応で表すことができる：6KON + 3Sは= 2K _2つの S + K2SO ₃ + 3H ₂ O同じ原理相互作用が追加することによって発生する 水酸化ナトリウム。 次に、濃縮された硫酸酸性溶液をそれに添加することによって硫黄の挙動を考えます。 私たちは、物質の第一及び第二の2モルの1モルを取るならば、我々は以下の製品を得る：3モルの量の三酸化硫黄、および水 - 2モルを。 この化学反応は、高温に反応体を加熱することによって実現することができます。

非金属と考え取得

あなたは硫黄化合物の様々なから得ることが可能ないくつかの方法があります。 第一の方法 - その黄鉄鉱の割り当て。 化学最後の式-のFeS _2。 FeS - - 硫黄酸素これをアクセスすることなく高温に物質を加熱すると、他の硫化鉄を受信することができます。 燃焼硫化硫黄、少量の酸素を提供-のFeS ₂ =のFeS + S.しばしば、業界で使用されている製造硫黄の第2の方法は、次のような反応式が書かれています。 この場合、考慮事項は、非金属および水を製造することができます。 反応のために、次の2つの1のモル比で部品を取る必要があります。 結果として、2つの2の割合で最終生成物。 次のように化学反応の方程式を書くことができる。また2H _2つの S + O ₂ = 2S + 2H ₂ O、硫黄は、ニッケル、銅などのような金属の生産において、例えば、様々な冶金プロセスによって調製することができます。

業界での使用

その最も広いアプリケーション我々は、化学業界で見つかった非金属を検討しています。 上述したように、ここでは、酸硫酸塩を抽出するために使用されます。 材料が可燃性であるため、また、硫黄は、マッチの製造のための成分として使用されます。 それは爆発物、火薬、ベンガルライト、及びその他の製造において不可欠である。また、硫黄は、害虫駆除の成分の1つとして使用されます。 医学では、皮膚疾患のための医薬品の製造における成分として使用されます。 また、問題の物質は、種々の染料の製造に使用されます。 加えて、蛍光体の製造に使用されます。

硫黄の電子構造

正に帯電した粒子 - - 知られているように、すべての原子は、プロトン含有コアからなる、すなわち中性子、ゼロ電荷を有する粒子を... 電子は核、負の電荷を中心に展開します。 その構造中に中性原子になることは陽子と電子の数が同じでなければなりません。 アニオン - 最後の長い場合は、これがマイナスイオンです。 逆にした場合 - 正イオンまたは陽 - 陽子の数は、電子よりも大きくなります。 硫黄アニオンは、アミノ酸残基としての役割を果たすことができます。 このような硫化酸（硫化水素）、及び金属硫化物等の分子物質の一部です。 水中の物質を溶解させるときに発生する電離、中に形成されたアニオン。 アミノ酸残基又はヒドロキシル基（OH - ）イオン - この分子は、金属イオンまたは水素、および陽イオンの形で表すことができるカチオンに分裂します。 周期表中の硫黄のシリアル番号ので - 16、そのコアに正確にプロトンのこの数であると結論付けることができます。 これに基づき、我々は電子があまりにも16を周回すると言うことができます。 各電子が無秩序に回転し、一定の軌道に= 16 16 - 中性子の数は、化学的要素32のシリアル番号のモル質量を差し引くことにより求めることができます。 化学周期律表の第3周期に属する元素、核約3つの軌道 - 硫黄からです。 6 - 第三に、8 - 第二に位置し、これら二つの電子の最初に。 次のように電子式の硫黄原子が書き込まれる：1S2 2S2 2p6 3S2 3p4。

自然の中での有病率

一般に、金属硫化物の種々いる鉱物の組成物に見られる化学元素見なさ。 これは主黄鉄鉱 - 鉄塩; 硫化水銀 - それはまた、銀、銅光沢、閃亜鉛鉱、辰砂をリードしています。 さらに、硫黄はの構造は、3つの以上の化学元素によって表され、鉱物の組成物中に含まれてもよいです。 例えば、黄銅鉱、塩、キーゼル石、石膏。 あなたは、より詳細にこれらのそれぞれを考慮することができます。 黄鉄鉱-この硫化物フェラム、またはのFeS _2。 それは黄金の輝きと淡い黄色の色をしています。 この鉱物は、しばしば広く宝石の製造に使用されるラピスラズリ、不純物として求めることができます。 これは、これらの二つの鉱物は、多くの場合、一般的なフィールドを持っているという事実によるものです。 輝銅鉱 - 輝銅鉱、輝銅鉱、又は - 金属に似た青灰色物質を表します。 ガリーナ（方鉛鉱）と銀の輝き（輝銀鉱）は同様の特性を有する：それらは両方とも金属が灰色で似ています。 辰砂 - 鈍い灰色のパッチを適用した茶褐色の鉱物。 その化学式_{、CuFeS 2}カルコパイライト、 -黄金色、それが黄金鉱と呼ばれます。 亜鉛鉱（閃亜鉛鉱）は、明るい橙色のアンバーから色を有していてもよいです。 塩- _を Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O - 、透明白色の結晶です。 それはとも呼ばれ 、芒硝を 医学で使用します。 化学式キーゼル石-のMgSO ₄ XH ₂ Oそれは白色または無色粉末として現れます。 化学式石膏-のCaSO ₄ x2H ₂ Oまた、化学元素は、生物の細胞の一部であり、必須微量元素です。