硫黄の金属輝き：それは存在するのですか？ 硫黄の物理的および化学的性質

硫黄は宇宙の中で最も豊かな要素の10番目です。 それはにおいがなく 、 鮮やかな黄色の味のないプラスチックの 固体です 。 それは、好都合な条件下で、ガス、金および白金を除く他のすべての元素と組み合わせられる反応性元素である。 硫黄の金属光沢は、いくつかの硫黄化合物に存在するが、純粋な形態ではない。 硫黄は種々のアロトロピック修飾に現れ、その各々は溶解性、比重、結晶配列および他の物理定数が異なる。 純粋な酸素の影響下で、青色の燃焼が起こり、 硫黄酸化物 が形成さ れる。

硫黄の金属光沢はありますか？

キラキラ光の光を反射する物質の能力です。 この特性は、鉱物中の特定の化学結合、その形状および種に直接依存する。 硫黄の金属光沢は、それが入った一方または他方の試料の比較的新鮮な劈開に最もよく見られる。 その天然の形態では、硫黄は黄色がかった粉末として現れる。 それが硫化物および硫酸塩の一部である場合、多くの鉱物が形成され、そのうちのいくつかは貴重な鉱石であり、非鉄金属を生成する源である。 硫黄の金属輝きは、黄鉄鉱、アンチモン、ガレナ、カルコサイト、カルコパイライトを有する硫化物を有する。

一般情報

硫黄は、酸素、セレン、テルルおよびポロニウムが依然として属する元素のカルコゲン群に属する。 「カルコゲン」という用語は、「鉱石形成」を意味する2つのギリシャ語に由来します。 鉱石は元素の供給源として使用される天然鉱物です。 多くの鉱石は金属と酸素または金属と硫黄の化合物です。 1つが硫黄である少なくとも2つの元素を含む化合物は、硫化物と呼ばれる。 例えば、黄鉄鉱は、美しい金色と金属光沢を有する鉱物であり、硫化鉄である。 彼は「愚か者の金」とも呼ばれています。 硫黄 の物理的および化学的特性は古くから知られていた。 しばしばそれは明るい黄色の粉末です。 火傷すると、純粋な青い炎と非常に強い窒息の臭いができます。

硫黄：物理的および化学的性質

硫黄の物理的性質 は、感覚の助けを借りて観察することができる特性である。 これには、色、光沢、凍結、融解および沸点、密度、硬度および臭気が含まれる。 硫黄の物理的特性は何ですか？ 物質は淡黄色であり、味や臭いはなく、水に不溶性である。 それは熱と電気の貧弱な導体です。 硫黄の金属光沢は特定の化合物においてのみ観察することができる。 沸点は444.6℃である。 溶融すると、硫黄は流れる黄色の液体に変わり、褐色の色相を得、約190℃の温度で粘稠な暗褐色の塊になる。 粘度は190°Cを超えると低下し、300°Cでは硫黄が再び液体になります。

硫黄の化学的性質は何ですか？

これらは、他の物質とどのように反応するか、ある化合物から別の化合物に移行する際の特性を決定する特性です。 この物質の性質がわかっていれば分かるほど、私たちはそれを理解することができます。 化学的性質は、燃焼、錆、加熱、発破、変色などの変化によって引き起こされる化学反応中にしか見られない。 亜硫酸ナトリウム、硫化水素（腐敗した卵の臭いを帯びた有毒ガス）、および 硫酸 は、硫黄が関与する以下の化合物が知られています 。 反応性は非常に高く、特に温度が上昇すると高い。 加熱すると、金属と活発に反応し、対応する硫化物を形成する。

非常に重要な要素の発見

要素の名前は聖書の聖書においても、 ソドムとゴモラの二つの都市の陥落を描いています。 ソドムとゴモラは火と硫黄が天からそれらを打ち倒したときのことです。 古代ギリシャの哲学者は、すべてが地球、火、水、空気という4つの要素で構成されていると信じていました。 しかし、硫黄と水銀の2つの要素だけを呼び出した人がいました。 初期の思想家は、しばしば「硫黄」という言葉が意味するものに困惑していました。 それらのために、それはよく燃えて、大量の煙を吐き出した物質でした。 科学者たちは、この物質を要素として定義するのに何世紀もかかりました。 硫黄は、異なる物理的および化学的性質を有する2つの同素体形態（アルファおよびベータ形態）で存在する。 硫黄の輝きは光束の定性的特性であり、光束が入る鉱物を反映する。 不透明なミネラルの中には、光を強く反射し、特定の金属光沢を有するものがあります。

自然界における発生

一度に、硫黄の堆積物は地球の表層にあった。 人々が簡単に見つけて使うことができます。 現在のところ、この問題はより複雑である。なぜなら、現時点では、硫黄鉱石の自然な位置は火山のすぐ近くに位置しているからである。 この物質はクレーターからガスの形で放出され、冷たい空気と遭遇すると凝固し、火山の端に沿って美しい黄色の堆積物を形成する。 大規模埋蔵量は依然として地下起源である。 硫化バリウム、硫酸ストロンチウム、鉱石（硫化水銀）、ガレナ（硫化鉛）、黄鉄鉱（硫化鉄）、閃亜鉛鉱（硫化亜鉛）、針状鉱（硫化アンチモン）など多くの重要な鉱物にも硫黄が含まれています。

硫黄の同位体

硫黄32、硫黄33、硫黄34および硫黄36の4つの天然同位体が存在し、その質量数は異なる。 これは、元素の原子核の中の陽子と中性子の数です。 陽子の数は元素を決定し、任意の元素の原子中の中性子の数は変化し得る。 ある種の放射線を減衰させて放出する6つの放射性同位体も存在する。 それらのうちの1つ（硫黄35）は商業目的で使用されています。 医学では、同位体は身体内の体液の経路を研究するために使用されます。 それはまた、指標として科学的研究に応用されている。

アプリケーション

硫黄は、元素としてはほとんど使用されない。 硫黄の特徴的な特性には、溶融中の特定の挙動が含まれる。

使用する最も重要な方法の1つは加硫であり、これはゴムに加えてそれを丈夫にするプロセスです。 硫黄は、加熱するとゴムが溶融するのを防ぎます。 1839年にチャールズ・グッドイヤーが発見されたのは、私たちの時代の最も大きな業績の一つです。

殺虫剤として、それは昆虫を殺すために使用することができます。 しかしながら、大部分は様々な化合物に関与している。 これらの中で最も重要なものは硫酸であり、そのほとんどは肥料の製造に使われています。

石油産業、紙製品、農薬、プラスチック、ゴムおよびその他の合成材料の生産にも幅広い用途がありました。 重要な要素は、システインとメチオニンの2つのアミノ酸の成分です。 多種多様であるため、医薬品、医療および産業産業で使用され、ガス状で、この物質は漂白剤、溶剤および消毒剤として使用されます。