電解質の性質。 強弱電解質。 電解質 - それは何ですか？

優れた導電体 - 金、銅、鉄、アルミニウム、合金。 それらと共に、非金属材料、溶融し、また導電性を有する水溶液の大規模なグループがあります。 この強力な塩基、酸、いくつかの塩は、総称して「電解質」と呼ばれます。 イオン導電性とは何ですか？ 私たちは共通の電解質物質を持っているか見てみましょう。

どの粒子が電荷を運びますか？

世界中のさまざまな導体と絶縁体のいっぱいです。 古くから知られている団体や物質のこれらの特性。 ギリシャの数学者タレスは（ - 「電子」ギリシャ語で）琥珀の経験を持っていました。 絹の上にそれをこすり、科学者たちは重力の毛、羊毛繊維の現象を観察しています。 その後、それは琥珀が絶縁体であることを知られるようになりました。 この問題では、電荷を運ぶことができる何の粒子が存在しません。 グッド導体 - 金属。 電子 - その構造中の原子は、正イオンおよびフリー、微小負の粒子を示します。 電流が渡されたとき、彼らは、転送料を提供しています。 乾燥形態の強電解質では、無料の粒子を含んでいません。 しかし、溶解して破壊される結晶格子と偏共有結合を溶融します。

水、非電解質と電解質。 溶解は何ですか？

支払いまたは電子を取り付け、金属と非金属元素の原子がイオンに変換されます。 結晶格子中にそれらの間で非常に強い関連性があります。 イオン性化合物の溶解又は溶融、例えば、塩化ナトリウムは、その破壊をもたらします。 無関連する極性分子または自由イオンでは、彼らは、水との相互作用から生じます。 19世紀の30居住では、マイケル・ファラディー、いくつかの物質の溶液が電気を通すことを発見しました。 科学者は、科学などの重要な概念に導入します：

• イオン（荷電粒子）。
• 電解液（第二種の導体）
• カソード;
• 陽極。

強電解質、完全にイオンの放出で破壊された結晶格子 - 接続があります。

そこ不溶性物質と分子の形で格納されているもの、例えば、糖、ホルムアルデヒド。 そのような化合物は、非電解質と呼ばれています。 それらのために、荷電粒子を形成することを特徴とします。 弱電解質（炭酸、酢酸、 水酸化アンモニウム および他の物質）はほとんどのイオンを含みます。

電離の理論

彼の作品では、スウェーデンの科学者S.アレニウス（1859-1927）は、ファラデーの結論に基づいていました。 さらに、ロシアの研究者I.かかととB. Kistyakovskyの彼の理論の位置を明確にします。 彼らは解散し、溶融フォームイオンがないすべての物質と電解質のみ行うことがわかりました。 S.アレニウスの解離とは何ですか？ これは、溶液および溶融物中の荷電粒子を生じる分子の破壊です。 主な理論的な位置S.アレニウス：

1. 溶液中の塩基、酸および塩が解離した形態です。
2. 可逆的にイオン強電解質に解離します。
3. 弱い形小イオン。

インジケータ 解離の程度 （多くの場合、パーセンテージとして表される）剤は、イオンが崩壊への分子の数、および溶液中の粒子の総数の比です。 電解質は、強力であるか弱で30％を超える、このパラメータの値 - 3％未満です。

電解質の性質

理論的な結論S・アレニアスロシアの科学者が行っソリューションとは溶融で物理的および化学的プロセスのより多くの最近の研究を、補完します。 塩基及び酸の説明のプロパティを受け取りました。 前者は陽イオンの溶液中で検出することができる化合物のみ金属イオンを含み、アニオンは、粒子がOH ^-です^。 分子の酸は、負イオン残基と水素プロトン（H ^+）の中に落ちます^。 溶液中のイオンの移動及び溶融 - カオス。 あなたには、チェーンを収集する必要があるため、実験の結果を検討し 、炭素電極 と通常の電球を。 異なる物質の溶液の導電率を確認する：塩化ナトリウム、糖及び酢酸（最初の二つ - 電解質）。 電気回路とは何ですか？ この電流源と導体が相互接続されています。 閉じたときに回路電球は生理食塩水に明るく燃えます。 イオンの移動は、秩序を獲得します。 陰イオンは、正極及びカチオンに向けられている - 負に。

このプロセスでは、酢酸を荷電粒子の少量に関与しています。 砂糖は、電解質が現在行っていませんではありません。 この溶液中の電極は、絶縁層の間になり、光が点灯しません。

電解質との間の化学的相互作用

排水するときの流体は、電解質の挙動を観察することができます。 このような反応のイオン方程式は何ですか？ 間の化学的相互作用の例を考える塩化バリウムおよび硝酸ナトリウム：

2NaNO ₃ +のBaCl ₂ + = 2NaCl +のBa（NO _3）2。

電解式はイオンの形で書くことができます。

^{2NA + + 2NO 3 - +のBa 2+} + 2CL - = 2NA + + 2CL - +のBa 2+ + 2NO 3 - 。

撮影した反応物質 - 強電解質。 この場合、イオンの組成は変化しません。 間の化学的相互作用 電解質溶液 3例で可能：

1.製品は不溶性の物質である場合。

分子式：のNa ₂ SO ₄ +のBaCl ₂ =のBaSO ₄ + 2NaCl。

私たちは、イオンの形で電解質の構成を記述します。

2NA ^{+ +} SO ₄ ²⁺のBa ²⁺ + 2CL ^- =のBaSO _{4（白色沈殿物^）+} 2NA + 2CL ^{- 。}

得られた生成物の2つ - ガス。

反応生成物の中3は弱い電解質です。

水 - 最も弱い電解質の1

化学的に純粋な 水（蒸留）は 、電流を行っていません。 しかし、その組成物中の荷電粒子の数が少ないです。 このプロトンH ⁺アニオン及びOH ^{- 。} 解離は、水分子の無視できる数を受けます。 そこ値 - 25℃で一定である水のイオン積 それはあなたがH ⁺とOHの濃度を知ることができます^{- 。} アルカリ、酸溶液中で優勢な水素イオン、水酸化物アニオンより。 H ⁺の同じ量およびOH -中立で^{- 。} 媒体はまた、溶液のpH値（pH値）を特徴づけます。 それは、より多くの水酸化物イオンが存在する高いです。 培地は、7.6付近のpH範囲で中性です。 H ⁺の存在下で、及びOH ^-その色指示薬物質を変更：リトマス、フェノールフタレイン、メチルオレンジ等。

ソリューションおよび電解質の溶融物の性質は、広く産業、工学、農学と医学で使用されています。 科学的な根拠は塩、酸および塩基で構成された粒子の挙動を説明するために優秀な科学者の数によって築きました。 これらのソリューションは、複数のイオン交換反応を発生します。 彼らは、多くの工業プロセス、電気化学、電気めっきに使用されています。 生物におけるプロセスはまた、溶液中のイオンの間に発生します。 荷電粒子（ナトリウム、カリウム、マグネシウム、塩素、リンなど）の形態で不可欠原子や分子の形で毒性多くの金属および非金属、。