電離の理論。 複雑なプロセスを簡単に説明

用語では「電離」科学者たちは、19世紀後半から仕事します。 彼の外観は、我々はスウェーデンの化学者アレニウスによって義務付けられています。 1884-1887年の間に電解質の問題に取り組んで、彼は解決策に、溶融物の形成にイオン化の現象を記述するために彼を紹介しました。 この現象のメカニズムは、正または負の電荷を有するイオン、要素に分子の分解を説明するために決定されます。

理論 電解解離は、 いくつかの解決策の導電性を説明しています。 例えば、に塩化カリウム符号のKCl«プラス」（カチオン）と塩素イオン、符号付き電荷『マイナス』（アニオン）との電荷を有するイオン、カリウム用分子のこの塩分解の特徴です。 塩酸 HClをカチオン（水素イオン）とアニオン（塩化物イオン）に分割し、溶液を 水酸化ナトリウムの 菜穂は、ナトリウムイオン、水酸化物イオンなどの陰イオンをもたらします。 電離の理論の主な規定はソリューション中のイオンの振る舞いを記述します。 この理論によると、彼らは、溶液中にかなり自由に移動、およびソリューションの小さな滴が、反対に帯電電荷の均一な分布によってサポートされています。

次のように水溶液中の電解質の電解解離の形成の理論を説明します。 自由イオンの出現は、結晶格子材料の破壊を示します。 水の中の物質を溶解することにより、このプロセスは、極性溶媒分子の影響によって影響される（この例では、私たちは水を考えます）。 そこで彼らは、静電引力の力を低減することが可能であるイオンが溶液の自由な動きに転送され、その結果、結晶格子サイト中のイオンの間に存在します。 自由イオンは、極性の環境入る水分子を。 彼らの周りこのシェルの形、水和電解dissotsiatsiinazyvaetの理論。

しかし、電離アレニウスの理論は、ソリューションだけでなく電解質の形成を説明しています。 結晶格子は、温度の影響を受けて破壊することができます。 結晶を加熱し、我々は徐々に結晶の破壊と完全にイオンから成る溶融物の出現につながる、格子サイト中のイオンの激しい振動の効果を得ることができます。

私たちは、溶剤を呼び出す物質の別のプロパティと見なされるためのソリューションに戻ります。 このファミリーの最も顕著な代表は、水です。 主な特徴は、すなわち、ダイポール分子の存在であります ときに分子の一端が正に帯電され、マイナス他。 水の分子は完全にこれらの要件を満たしているが、水が唯一の溶剤ではありません。

プロセスは、電離および非水性極性溶媒、例えば、液体引き起こし得る二酸化硫黄、液体アンモニア、など。しかし、理由（溶解）静電引力を弱め、結晶格子が特に明るく見える破壊のその特性のこのシリーズの主空間を占める水です。 そのため、ソリューションの話、我々はそれが水性液体であることを意味します。

電解質の性質の徹底的な研究は、電力の概念と解離度に移動することができます。 下で 解離度 電解質の彼らの総数に対する解離した分子の割合を意味します。 潜在的な電解質は、この係数は0から1の範囲であり、ゼロに等しい解離度は、我々は、非電解質を扱っていることを示しています。 溶液の温度を上げる正の効果の解離度の増加で。

電解質力が一定の濃度と温度を提供し、解離の程度を決定します。 強電解質は、統一に近づいて、解離度を持っています。 これはよく可溶性塩、アルカリ、酸です。

電離の理論は、それが可能な物理学、化学、植物や動物、理論的な電気化学の生理学の枠組みで検討されている現象の広い範囲を説明します。