アトムを構築する方法を見てみましょう。 それがモデルにのみ行われることに留意してください。 実際には原子がはるかに複雑な構造です。 しかし、現代の発展のおかげで、私たちは説明しても、成功したの性質を予測することができます 化学元素を （たとえ全てではありません）。 だから、原子の回路構成は何ですか？ どのような彼は「作られましたか」？
原子の惑星モデル
これは、最初1913年にデンマークの物理学者ニールス・ボーアによって提案されました。 これは科学的な事実に基づいて原子構造の最初の理論です。 また、彼女は現代のテーマ別の専門用語の基礎を築きました。 これは、電子が太陽の周りを惑星と同じ原理で原子の周りの回転運動を作り出す粒子。 ボーアは、彼らが唯一の核から一定の距離に厳密にある軌道に存在することができることを示唆しています。 なぜ、科学の位置との科学者は、それを説明することができませんでしたが、そのようなモデルは、多くの実験をpotdtverzhdalas。 コアに最も近い番号ユニット、から始まる整数使用軌道を指示します。 これらのすべての軌道はまた、層と呼ばれています。 Yつの電子を回転させ、一層のみ、水素原子です。 しかし、複雑な原子は、より多くのレベルです。 それらは潜在的なエネルギー電子に近い結合される構成要素に分割されます。 2Sと2P - このように、第2には、すでに2つのサブレベルを持っています。 3S、3Pと3D - 第三は、3を持っています。 などなど。 まず、サブレベルのコアに近い、その後長い「によって移入」。 それらのそれぞれは、電子のみの一定数で撮影することができます。 しかし、これは終わりではありません。 各サブ層は、軌道に分割されています。 のは、普通の生活との比較を過ごしましょう。 都市と比較して原子の電子雲。 レベル - この通り。 サブレベル - 民家やアパート。 オービタル - 部屋。 それらのそれぞれの中の1個のまたは2つの電子を「生きます」。 彼らは皆、特定のアドレスを持っています。 ように、原子構造の第1の方式でした。 そして最後に、電子メールアドレスについて：彼らは「量子」と呼ばれている番号のセットによって決定されます。
原子の波モデル
しかし、時間をかけて、惑星のモデルが改訂されました。 原子構造の第二の理論が提案されています。 それはより完璧です、あなたは実用的な実験の結果を説明することができます。 最初の波の代わりに提供する原子のモデル、来たシュレディンガーを。 これは、既に電子粒子としてだけでなく、波としてだけではなく現れることができることを確立しました。 そして、シュレーディンガーの何をしましたか？ 彼は、の波の運動方程式について説明用いる三次元空間を。 したがって、あなたは、原子中の電子の移動経路、および特定の時点での検出の確率を見つけることができません。 両方の理論を組み合わせ、素粒子は、特定のレベル、サブレベルおよび軌道です。 このモデルでは類似性が終了します。 一例を引用する - 軌道の波動理論的には電子が95％の確率で発見される領域です。 すべての残りのスペースに5％.Butは、最終的にそれが使用される用語は、一般的であるという事実にもかかわらず、原子の構造の特徴は波モデルを用いて表現されることが判明しています。
この場合、確率の概念
なぜ用語が使用されていますか？ 1927年にハイゼンベルグは今、微粒子の運動を記述するために使用される不確実性の原則を、策定しました。 それは普通の肉体からそれらの差に基づいています。 それは何ですか？ 古典力学では、人がそれらに影響を与える（天体の観察）ではない、という現象を観察することができるものとします。 オブジェクトが特定の時間にある場合、これらのデータに基づいて、我々は計算することができます。 しかし、物事は、マイクロビジネスで異なっている必要があります。 電動工具及び粒子は比較できないので、このように、例えば、それに影響を与えずに電子を観察するために、今はできません。 これは、素粒子のその位置、状態、方向、速度および他のパラメータを変更しているものをもたらします。 これは、正確な仕様について話を無意味です。 非常に不確定性原理は、飛行の原子核の周りの電子の正確な軌道を計算することは不可能であることを教えてくれる。 私たちは、空間の所定の領域に粒子を見出す確率を示すことができます。 すなわち、このような特徴は、化学元素の原子の構造を有しています。 しかし、それは現実的な実験で唯一の科学者と考えるべきです。
アトムの構成
しかし、のは、サイト全体の見直しに焦点を当ててみましょう。 だから、よく考え電子殻に加えて、第二の成分は、原子の核があります。 これは、正に帯電した陽子と中性子中立で構成されています。 我々は、すべての周期表に精通しています。 各要素の数は、それがプロトンの数に対応します。 中性子の数は原子の質量とプロトンのその数との差に等しいです。 このルールから逸脱することがあります。 その後、我々は、要素の同位体が存在することを言います。 原子の回路構成は、電子殻を「取り囲む」ことです。 電子の数は陽子の数と通常同じです。 まず、中性子の重さにほぼ等しいよりもマッサ、最後の約1840倍大きいです。 コアの半径は約200000分の1原子の直径です。 彼は、球状の形状を有しています。 すなわち、一般的に、化学元素の原子の構造です。 質量と特性の差にもかかわらず、彼らはほぼ同じに見えます。
軌道
別に原子構造のようなスキームは、それらについて沈黙することができないという事実から。 したがって、これらのタイプがあります。
- 秒。 球状の形状を有しています。
- P。 彼らは8つの体積またはスピンドルに似ています。
- DおよびF。 彼らはほとんどの正式な言語を記述していない複雑な形を持っています。
それぞれの軌道に見られる95％の確率で電子各タイプの缶。 それはかなり抽象的な数学モデルではなく、状況の物理的な現実であるため、提示された情報について、冷静に扱われるべきです。 しかし、このすべては、それが分子とさえ原子の化学的特性に関して優れた予測力を持っています。 核から遠いレベルで、より多くの電子がその上に配置することができます。 X 2：このように、軌道の数は特別な式を用いて計算することが可能です。 xはレベルの数です。 軌道は、2個の電子の最大値に対応することができるので、その後、最終的に次のように、それらの数式は見つける：2X 2。
軌道：技術データ
私たちは、フッ素原子の構造の話なら、それは3軌道を持つことになります。 それらのすべてが満たされています。 同じ単一サブレイヤにおけるエネルギー軌道。 2S、4P、6D：それらを綴るために、層番号を追加します。 私たちは、フッ素原子の構造についての話に戻ります。 彼は2つの1 SおよびP-サブレイヤを持つことになります。 彼は9個の陽子と電子の同じ番号を持っています。 まず、S-1のレベル。 この二つの電子。 次いで、第2のS-レベル。 ほかの二つの電子。 そして、図5は、p値を埋めています。 ここでは彼の建物があります。 以下の見出しを読んだ後、あなたは個人的に必要な手順を作成し、確認することができます。 我々が話なら ハロゲンの物理的性質 、フッ素が含まれ、彼らが同じグループであるが、その特性に完全に異なることに留意すべきです。 このように、彼らの沸点は-188から309℃までの範囲です。 なぜ彼らは団結していますか？ すべての化学的性質のおかげ。 すべてのハロゲン、および最もフルオロは、優れた酸化能を有しています。 彼らは、金属と反応し、問題なく室温で自己発火することができます。
軌道を埋めるためにどのように？
どのようなルールや電子の原則が配置されていますか？ メイン3を見つけてください、の文言をより良く理解するために簡略化されています：
- 少なくともエネルギーの原則。 電子はエネルギーを高めるために、軌道を記入する傾向があります。
- パウリ原理。 軌道一つに二つ以上の電子を配置することができません。
- フント。 一つのサブ自由電子内で最初の軌道を充填した後、ペアを形成します。
充填の場合に役立つ 周期系 メンデレーエフ、この場合の原子の構造は、より良好な画像の観点から理解されるであろう。 したがって、回路素子の構成の実務では、手元に近いそれを維持することが必要です。
例
すべてが記事と要約すると、それは原子としてサンプルにすることができる、電子がそのレベル、サブレベルおよび軌道に分散されている（つまり、レベル構成するものです）。 これは、回路または層として式エネルギー図のように表すことができます。 ここで綿密に検討助けに原子の構造を理解するために非常に良いイラストがあります。 このように、まず、第1のレベルで充填します。 それに軌道唯一のものである唯一の副層があります。 すべてのレベルが小さいから順に埋めています。 まず、単一電子の単一サブレイヤ内の各軌道上に配置されます。 そして、ペアを作成します。 そして、可用性の際に必要な別の対象に切り替わります。 そして今、あなた自身が見つけることができるもの（先に述べた）、窒素、フッ素の構造。 最初に、それは少し難しいかもしれないが、あなたは絵に集中することができます。 のは、窒素原子の明快さと構造のために、考えてみましょう。 これは、図7（コアを構成する中性子とともに）プロトンと（電子殻を構成する）は、電子の同じ数を有しています。 まず、S-充填された第1レベル。 その2つの電子。 そして、第2のS-レベルが来ます。 また、2個の電子です。 それらの各々が軌道一つである場合、他の3つは、p-レベルに配置されています。
結論
あなたが見ることができるように、原子の構造が - （あなたはもちろん、化学の学校のコースの位置でそれに近づく場合）、このような困難な対象ではありません。 そして、このトピックを理解することは難しいことではありません。 最後に、私はいくつかの機能についてお伝えしたいと思います。 例えば、酸素原子の構造について言えば、我々はそれが8個の陽子と中性子8-10を持っていることを知っています。 すべてが自然平衡に向かう傾向があるから2個の不対電子が共有結合を形成し、および、2個の酸素原子が分子を形成します。 同様に、他の形態の安定した酸素分子-オゾン（O 3）。 酸素原子の構造を知ることは、適切に地球上で最も一般的な物質を伴う式の酸化反応であることができます。