弗化水素酸

フッ化水素酸は、多くの場合、40％溶液の形態で製造され、時には50％又は72％溶液があります。 しかし、それは、フッ酸やフッ化水素水溶液と呼ばれています。 彼女の名前は、によって形成された 蛍石、 今度は、フッ化水素であるから。

フッ化水素酸 - その式HF。 視覚的に、それは無色の液体であり、持っている の分子量 20.0063グラム/モルと密度- 1.15グラム/ cm3で。 - 83,6°C、沸点 - 19.5℃、融点：これは、温度によって特徴付けられます これは、非引火性と非常に有毒です。

どのような機能は、フッ酸を持っていますか？ この材料の式は、その構造中にフッ素および水素を含む示唆する。 フッ素の解離によって形成されたが、私たちの環境への毒性と危険であるように、それは、危険の第二のクラスに属します。

熱の量の水中の酸の溶解時59.1キロジュール/モルです。 それによってフッ化物を形成し、多くの金属と反応します。 興味深いのは、この酸の小さな部分は、水標準の凝固点を低下させることが可能であるという事実です。 低温フッ化水素での水H2O・HF、H 2 OおよびH 2 Oで下記化合物・2HF・4HF。

フッ化水素酸は、中程度の強度の酸に属するという事実にもかかわらず、それは腐食及びケイ酸塩ガラス容器。 また、酸化ケイ素のSiO（2）と反応して、そのクラスの物質のうちの1つにすぎません。 この酸化物は、今度は、ガラス製造のために使用される主な材料です。 フッ化水素酸は、ワックスには影響を与えないので、その保管のために広く用いられています。 現時点でそれが輸送され、唯一のプラスチックパッケージに格納されている、またはゴムと鉛の容器からなります。 高濃度（60％）の酸は、鋼製の強い容器で実施することができます。

それに溶解しない金属は、それは、プラチナや金をリードしています。 技術フッ化水素酸は、最も一般的には例えばFe、RB、として、とN2SiF6、SO2のようである間、いくつかの不純物を含有します。 良好なクリーニング酸カリウム二フッに変換することによって得られます。 また、加熱により分解して溶解させ 、フッ化水素を 水で。

実験室で作業するとき器具及びポリエチレン及びPTFEの容器、及び鋼、タイト、密閉タンクに格納されたフッ酸の大容量、及びタンク又はシリンダ使用可能な保護着色が要求されるアンモニア系を、使用。

フッ酸は人間の健康に危険です。 彼女は精神に弱い麻薬効果があります。 彼女は消化器系の機能の変化と肺水腫を伴う重度の中毒を避けるために、この場合には、血液中に入ったいくつかの理由であれば。 でも、フッ酸は、心臓の活動と生物の一般的な中毒を混乱させることができます。

皮膚や目に接触して、それが低濃度でも痛みを伴う火傷の原因となります。 釘により酸の浸透の特に不愉快な結果は、これだけ手袋と良いストレッチを着用する必要がそれに取り組みます。

それにもかかわらず、皮膚が酸なった場合、迅速に実行して水ですすぎ、ゲルとして2.5％グルコン酸カルシウムで処理。 しかし、それはあなたがすぐに医師に相談する必要があり、停止することはできません。 彼が任命する の静脈注射 塩化カルシウムを。

この危険な酸をどこで使用されていますか？ 現在のところ、積極的なニオブ、タンタルおよびジルコニウムなどの金属を溶解するケイ酸塩の岩の故障で使用されています。 それは同様にフルオロポリマー、フレオン及びフルオロスルホン酸の製造において、水素化および脱水素化のための触媒として作用します。 彼女は、石油産業への応用を発見しました。 彼女は、石油生産を高めるために、油井で処理しました。