硫酸イオン水及び土壌中のコンテンツの決意

硫酸イオンは、硫酸媒体の塩です。 これらの化合物の多くは、水に容易に溶解します。 通常の条件下では物質は、固体状態にある光の色を有しています。 硫酸イオンの多くは堆積岩起源を持っている、彼らは、海洋や湖沼の堆積物の化学物質です。

構造的特徴

結晶構造は、統合されたSO 4 2-陰イオンを可能にします。 以下のような一般的な化合物は、二価金属硫酸塩を同定することができます。 例えば、カルシウムカチオン、バリウム、ストロンチウムと組み合わせることにより硫酸イオンは、不溶性の塩を形成します。 これらの堆積物は、本質的にフリーな状態で存在する鉱物です。

水の中にいます

また、硫酸イオンが形成される場合 、塩の解離 そのようなイオンは、地表水に含まれるようになっています。 このような化合物の主な供給源は、硫化物と硫黄の酸化の化学プロセスです。

硫酸イオンのかなりの量は、生物が陸上と水生植物人間を酸化枯れで貯水池を入力してください。 また、彼らは地下に排水しています。

硫酸イオンのかなりの量は、工業や農業排水中に発生しました。

低鉱化水SO42-イオンによって特徴付けられます。 積極的な飲料水の塩分濃度に影響を与えるような化合物の持続的な形式があります。 例えば、硫酸マグネシウムを水に蓄積する不溶性化合物です。

硫黄サイクルにおける値

私たちは水に硫酸イオンを分析する場合、硫黄とその化合物の自然の中で完全なサイクルのために重要であることを留意する必要があります。 なぜなら硫酸塩還元細菌の効果により、空気中の酸素のアクセスせずに、硫化水素及び硫化物への還元です。 土壌水分中の酸素の存在下に硫酸塩にこれらの物質の繰り返し変換が行われます。

酸素の非存在下での硫酸塩還元細菌の作用の下で硫化物および硫化水素に還元されます。 しかし、すぐに水が自然に酸素に来るように、再び硫酸塩に酸化さ。

雨水SO 4 2-イオン濃度は、立方デシメートルあたり10 mgです。 淡水のために、この図は、dm ³のあたり約50mgです^。 地下源で定量硫酸塩含有量が実質的に高いです。

地表水のために今年の時間と硫酸イオンの割合との関係の特徴です。 また、定量的測定は、天然に存在するプロセスを減らし、酸化、人間の活動に影響を与えます。

水質への影響

硫酸塩は、飲料水の品質に大きな影響を与えます。 彼らの増加濃度が悪影響官能特性に影響を与えます。 水は塩味となり、その濁度を増加させました。 これらのアニオンのレベルの上昇は、悪人体における生理学的プロセスに影響を与えます。 彼らは悪い腸から血流に吸収されています。 彼らは下剤効果を生み出す高濃度では、消化過程を妨害します。

目や皮膚の粘膜を刺激、髪に硫酸塩のマイナスの影響を確立することができました。 ため、彼らは人間の体のために表していることを危険に、硫酸イオンを決定するために水を飲んでそれらの量を減らすためにタイムリーな措置をとることが重要です。 基準によると、立方デシメートルあたり500ミリグラムを超えてはなりません。

水中の陰イオンの特に決意

実験室での研究ではSO 4 2-のためGOST 31940から12セットに従って行われるトリロンB.滴定と硫酸イオンのための定性反応を基づいています。 実験室での実験のために、飲料水及び廃水中の硫酸アニオンの識別に関連するコンテンツは、溶液調製塩化バリウム （DM ³当たり0.025モル^）所定濃度です^。 マグネシウム塩、アンモニウム緩衝液、トリロンB：また、分析は、溶液必要 硝酸銀、 インジケータeryochrom Tブラック。

分析におけるアルゴリズム

研究室では、約250ミリリットルの容量の三角フラスコを使用します。 これは、マグネシウム塩溶液10mlをピペッティングすることにより行われます。 さらに、分析フラスコに蒸留水90mlの、アンモニア緩衝溶液5ml、インジケータの数滴を加え、滴定はEDTA二ナトリウム塩の溶液を用いて行われます。 赤紫色と青色に変化があるまで処理を行います。

次に、滴定のために必要とされるEDTA二ナトリウム塩溶液の量を決定します。 信頼性の高い結果を得るためには、手順3-4回繰り返すことが望ましいです。 補正係数を用いて、計算は、硫酸アニオンの定量的なコンテンツを行います。

滴定によって分析されたサンプルの準備の特長

100ミリリットルの容積を有する2つのサンプルの同時分析により実現。 それを250mlあたりで計算三角フラスコを取る必要があります。 それらのそれぞれにおいて分析試料の実験室100ミリリットルになります。 彼らはさらに、水浴でフラスコを入れ、濃塩酸2-3滴、塩化バリウムを25mlを加えました。 加熱は、10分間行った後、分析したサンプルは、60分間放置しなければなりません。

次いで、フィルタリングサンプルフィルタは、硫酸バリウムを沈殿させなかったように。 フィルターを蒸留水で洗浄し、溶液を塩化物イオンが存在しないことによって確認されます。 硝酸銀溶液と、この定期的に定性的な反応をすることができません。 あなたはヘイズが表示された場合、それは塩化物の存在を示します。

フィルタは、その後の堆積を行ったフラスコに入れています。 ガラス棒でフラスコの内容物を撹拌し、アンモニアの5mlを加えた後、フィルタは、底部に沿って真っ直ぐに、展開しました。 分析されたイオンの5 1mg当たり水6ミリリットル二ナトリウムEDTAに添加されます。 内容は一緒フィルタと水の中にいた沈殿物を完全に溶解するまでホットプレート上で加熱し、その後、水浴中で加熱しました。

加熱時間が5分を超えてはなりません。 分析の品質を向上させるためには、定期的にガラス棒を用いてフラスコの内容物を攪拌する必要があります。

冷却後、試料を蒸留水50ml、アンモニア緩衝溶液、アルコールの指示薬溶液の数滴を5mlこれに注ぎます。 さらに、滴定を過剰エデト酸二ナトリウム、硫酸を用いて行われる 塩化マグネシウム 安定紫色の色調まで。

結論

ナトリウム- 、 カリウム、硫酸イオンが ためだけでなく、様々な自然のプロセスの排水中だけでなく、人間活動の結果として生じます。 食品に使用する水に、生物への影響に悪影響を与えるいない、それで陰と陽の多様性を定量的にコンテンツを監視する必要があります。

例えば、滴定試料中トリロンBは、硫酸アニオンのサンプル中の含有量を定量的に計算することができる（必要な場合）、このインジケータを低減するための具体的な措置をとること。 現代の分析研究室でも、重金属カチオン、物理的および感情的な健康への悪影響の許容濃度を超えて持っている塩素、リン酸塩、病原性微生物のアニオンの飲料水に特定のサンプルを行って。

そのような実験室での実験と多くの研究分析化学の結果によると、消費のための水の適合性、または化学的水質浄化に基づいて、さらに精製する、特殊なフィルタリング・システムの使用の必要性を結論付けています。