それらの製造のための塩および方法の化学的性質

塩-に属する物質 無機化合物のクラス、 アニオン（酸残基）からなり、陽イオン（金属原子）。 多くの場合、異なる色のこの結晶性物質と異なる水溶解度を有します。 このクラスの化合物の最も単純な代表- 塩化ナトリウム （NaCl）で。

塩は、酸性、塩基性および通常に分かれています。

通常の（平均）（2例えば、硫酸マグネシウム、マグネシウム（CH 3 COO））酸は、全ての水素原子が金属原子によって置換されているときに形成された、またはすべてのヒドロキシル基は、酸塩基残基によって置換されている場合。 ときに電離、彼らは正に帯電した金属陰イオンと負に帯電した陰イオンに分解します。

塩のこのグループの化学的性質：

•高温で分解する。

•加水分解（水との反応）を受けます。

•酸、塩基および他の塩との交換反応に入ります。 これは、これらの反応の機能のいくつかを覚えておく必要があります。

-この場合にのみ、酸との反応が行われる酸は強い塩が起こるからより。

- 塩基との反応は、不溶物が形成されている場合に保持されます。

- それは、塩の一部である金属ストレスの電気化学的に直列に放置された場合に生理食塩水を、金属と反応します。

- これは、不溶性生成物の交換を形成した場合、溶液中の塩化合物は、互いに反応します。

•陽イオンまたは陰イオンの性質に関連付けることができ、酸化還元。

酸の塩は、酸の水素原子の一部が金属原子（例えば、のNaHSO 4、CaHPO4）で置換されている場合のみで製造されます。 電離は、それらが酸残基のアニオンの水素と金属カチオンを形成する場合、しかし、このグループの化学的性質は、塩と酸性化合物として、以下の属性の塩が挙げられます。

•は、二塩を形成するために、熱分解に供されます。

•通常の塩を形成するために、アルカリと反応しました。

塩基性塩（例えば、銅（OH）又はCl、鉄（OH）CO 3）ヒドロキシル基の一部のみが塩基が酸のアニオンを置き換える場合に得られます。 そのような化合物は、金属カチオンおよびヒドロキシ及び酸残基のアニオンに解離されます。 塩のこの群の化学的特性は、同時に化学物質及び塩、および塩基特徴的な症状が含まれます。

•熱分解によって特徴付けられます。

•酸と反応させます。

複雑との概念があり 、二重塩が。

複雑な複雑な陰イオンまたは陽イオンを含みます。 このタイプの反応の化学的性質は、難溶性化合物の形成を伴う塩破壊複合体を含みます。 加えて、彼らは、内側と外側の領域との間のリガンドを交換することができます。

デュアルは、2つの異なるカチオンを有しており、アルカリ溶液（還元反応）と反応することができます。

塩を調製する方法

これらの物質は、以下の方法で入手できます。

•水素原子を置換することができる金属と酸を反応させます。

•反応の塩基および酸、ヒドロキシル基が酸性残基と交換される塩基;

•両性との酸の作用 の基本的な酸化物、 塩または金属;

•酸性酸化物上の拠点のアクション。

•酸性および塩基性酸化物との反応。

•互いに、または金属と反応して塩 （置換反応） ;

•非金属と反応中の金属塩の製造;

同じ名前の酸との反応媒体の塩によって得られる•酸性塩化合物。

•塩基性物質の塩は、アルカリの少量の塩を反応させることによって製造されます。

それらは種々の無機物質と化合物の間の多くの化学反応の結果として生成されるのでしたがって、塩は、多くの方法で調製することができます。