例非極性共有結合。 共有結合極性および非極性

世界の組織の化学的レベルで重要な役割は、化合物間、通信構造化粒子の方法を果たしています。 単体の膨大な数、すなわち非金属のを除いて、非極性共有結合型である 不活性ガス。 純粋な形態の金属が結晶格子中の自由電子の社会によって実現される特定の通信方式を有します。

（いくつかの有機を除く）のすべての複雑な物質は、極性共有化学結合です。 これらの化合物の種類および実施例は、以下に説明されます。 一方、原子の特性を知ることは、通信偏光に影響を与えます。

電気陰性度

原子、より具体的に（正に帯電している、我々が知っているように、）そのコアは、特に、化学結合の形成を電子密度を引き付け、保持する能力を有します。 このプロパティは、電気陰性度と呼ばれていました。 周期律表の値は、期間およびサブグループの主な要素で成長します。 電気陰性度値は常に一定ではなく、入力したハイブリダイゼーションの種類、変化、例えば、変化することができる 原子軌道を。

化学結合、 タイプおよび例は以下に記載されている、より具体的には、局在化または結合参加者の一人にこれらの接点の部分的変位が特定の元素の電気陰性特性によって説明されます。 変位が強くなる原子に起こります。

非極性共有結合

単純な「式」の非極性共有結合 - 同じ性質の二つの原子は電子をその原子価殻の組で一緒に結合されます。 このようなペアは、それが均等に結合両当事者に属しているため、分割と呼ばれています。 それがために、彼はs軌道_、電子対の形で社会の電子密度を通って、原子が安定した状態、完全なので、それらの外側の電子準位、及び水素H ₂の単体の場合の「オクテット」（または「ダブレット」に移動されそれは最小のエネルギーで状態の充填に対応として、外部のレベルの状態のすべての原子 - 終了は、二つの電子）を必要とします。

非極性共有結合の例は、あまりにも、無機物であると、それが聞こえるかもしれ奇妙な、だけでなく、有機化学インチ 不活性ガスの原子の価電子レベルとして、希ガス以外の非金属と既に電子のオクテットを完了し、従ってと同様のそれ自体の結合は、彼のために意味を持たず、さらに少ないエネルギー的に有利 - このタイプの接続は、すべての単純な物質に共通しています。 非極性有機物で分子のいくつかの特定の構造に見られ、条件付きです。

共有結合極性結合

ダイポールの化合物は、その中の電子密度が部分的に、より多くの電気陰性元素にシフトさせながら実施例無極性共有結合は、単体の数分子に限定されるもの - 圧倒的多数を。 異なる電気陰性度値を持つ原子の任意の組み合わせは、極性結合を与えます。 極性共有結合 - 、特にによる有機物へ。 時には、イオン性無機酸化物も極性であり、かつ酸とイオン結合の塩は、タイプが優勢です。

時々処理し、極性結合およびイオン性化合物の極端な場合として。 要素の一つの電気陰性度が他よりも有意に高い場合には、電子対が完全にそれ通信中心からずれています。 だから、イオンへの分割があります。 電子対をピックアップ誰もが、陰イオンに変換され、負の電荷を受け、電子の損失がされる - カチオンに変換し、正となっています。

共有結合型の非極性無機物質の例

であり、例えば、すべてのバイナリガス分子 - 非極性共有結合を有する物質：水素（H - H）、酸素（= O）、窒素（分子内に2個の原子が三重結合（N≡N）に連結されました）。 液体及び固体物質：塩素（Clで - のCl）、フルオロ（F - F）、ブロモ（BR - BR）、ヨウ素（I - I）。 また、複雑な異なる元素の原子からなる物質が、電気陰性の同じ実際の値、例えば、リン化物- PH _3。

オーガニックと非極性結合

すべてが明白 有機物 複雑。 質問はどのように複雑な問題では無極性結合が存在することができ、ありますか？ 少し論理的思考ならば答えは、非常に簡単です。 電気陰性度値に関連する要素がわずかに異なり、作成しない場合は 双極子モーメントを 化合物において、そのような接続は、非極性とみなすことができます。 - 有機物でH結合が非極性であると考えられているすべてのC：これは、炭素と水素との状況です。

実施例の非極性共有結合-メタン分子、最も単純な有機化合物。 これは、その価数に応じて、4個の水素原子を単結合で接続された一つの炭素原子から成ります。 何かで四面体構造を犠牲には無料のローカライズがないので実際には、分子は、ダイポールではありません。 電子密度が均一に分布されます。

非極性共有結合の例は、より複雑な有機化合物です。 これは、迅速に、炭素鎖によって消滅するメソメリー効果の費用、一貫したプル電子密度、で実現されます。 したがって、分子ヘキサクロロエタンボンドCで - による均一な電子密度6塩素原子を引っ張るとCは、非極性。

債券の他のタイプ

なお、ドナー - アクセプター機構に行うことができ、共有結合に加えて、イオン性、金属との水素結合が存在します。 2最後から二番目の簡単な特性は、上記発表しました。

水素結合は、 - 分子内の原子と非共有電子対を有する水素の他に存在する場合に発生することができ、静電分子間相互作用です。 接着のこのタイプは、他よりもはるかに弱いですが、原因これらの結合の物質は非常に形成することができるという事実のために、化合物の性質に大きく貢献しています。