硫化物、水硫化。 水硫化及び硫化アンモニウム

硫化物は、有機及び無機化学化合物を含むことにより、分子中に硫黄原子は、いくつかの金属または非金属に結合されています。 無機硫化物のための代表的な化合物は、塩のクラスに属する、酸及び硫化アンモニウム（式（NH4）2S）のクラスに属する、硫化水素（H2S）です。 （ - 金属又は非金属カチオンであり、そしてS - 酸性硫化水素残基、xおよびy - Kがどこ分子中に金属カチオンと酸部分の陰イオンの量、それぞれ）は金属と非金属のC一般式KxSy硫化物、塩のクラスを指します。 例えば、硫化鉄（II）のFeS。 有機スルフィド - 化学物質、炭化水素基に関連したその分子内に硫黄原子を表します。 このメルカプチド一般式RSRの（チオエーテル）「及びR及びR」 - 炭化水素基です。

2マイナス、一般に考え塩H2S硫化水素に等しい酸化度と硫黄原子（S）に連結された全ての化学その分子が金属原子を含む化合物、およびいくつかの非金属の原子（ホウ素B、リンP、ケイ素（Si）、ヒ素など）、 。 硫化水素酸の水素原子の両方が、他のカチオンによって置換されているので（H 2 Sを除く）、無機硫化物、例えば、硫化物、硫化アンモニウムまたはホウ素は、塩を意味すると割り当てられるべきです。 酸中の硫化水素は、唯一つの原子が（アルカリ土類及びアルカリ金属のために典型的である）の陽イオンによって置換される場合、塩が形成される 酢酸塩。 無機ヒドロスルフィド（特に硫化）の例としては、硫化水素アンモニウム（NH4HS式）又は化合物であってもよい 水硫化ナトリウム （NaHSを）。 硫化物とは対照的に、ヒドロスルフィド分子、又は酸のアニオン残基でHS-です。 炭化水素ラジカル - 有機硫化は、R、一般式RSHのメルカプタン（チオールおよびチオアルコール）が挙げられます。 メルカプチド及びメルカプタンは、広範な命名法を特徴としているので、彼らは、追加の考慮を必要とします。

ほとんどの硫化物は、明るい色を持っています。 水に十分に可溶性のみ硫化アンモニウム及び硫化アルカリ金属の。 金属硫化物が残り、水にほとんど溶けません。 硫化物は弱酸の硫化水素塩であるので、それらの水溶性の代表は、加水分解することができます。 高い酸化状態を有する金属により形成された硫化物、または、それらの水酸化物が弱塩基（等例えば、Cr2S3、Al2S3、）である場合、しばしば不可逆的に進行する加水分解。 硫化物は、穏やかな還元剤である硫酸塩と二酸化硫黄などの硫黄原子は、酸化の高い程度を有する、塩を形成するために高温で空気中の酸素と反応します。 硫化アンモニウムは、繊維産業では、撮影に使用されています。 硫化物は、農業では、半導体材料、医学の蛍光体として使用されています。

硫化物は、異なる方法により製造することができます。 （この塩の別の名前として知られている - アンモニウム硫化物）硫化アンモニウムは、アンモニアの過剰の硫化水素を反応させることにより調製される：H 2 S + 2→NH 3（NH4）2S。 Fe + S→のFeS：硫化水素のより耐性酸塩は、硫黄、鉄との不可逆反応によって（これは多くの公知の方法の一つである）のみを得るために真空中で加熱することによって分解することができる硫化鉄のFeS、です。

硫化アンモニウムおよび68.14の分子量。 H8N2S：..ヒルシステムのE Mグロス式のように書くことができます。 外観では、塩無色の結晶に似ています。 20℃での硫化アンモニウムは水に容易に溶解します。 エタノールに可溶。 水分を吸収することのできるこの吸湿性物質。 自由状態では硫化アンモニウムを得られません。 （NH4）2S塩は不安定であるため、その水溶液が近接しており、硫化水素は、このようにNH3とNH4HS、及び水溶液の混合物から本質的になる（NH4）2S、アンモニア及び硫化水素の匂いを有する無色の液体です。 反応液を9.3にpHがアルカリ性です。 固体の塩の結晶があっても溶液の強力な冷却で区別することは不可能です。 大気中の酸素およびポリスルフィドの形成による酸化の結果として、硫化アンモニウム溶液は急速に黄色になります。 従って硫化溶液がストッパまで充填フラスコに格納され、密閉されなければなりません。

分子量は、硫化水素アンモニウムおよび51.11です。 H5NS：..ヒルシステムのE Mグロス式のように書くことができます。 外観の塩は無色菱形結晶です。 0.89グラム/ cm 3以下塩の密度。 融点（圧力下で）120℃。 室温で試薬蒸気の蒸発と昇華。 この化合物は、室温で揮発性です。 物質は、容易にエチルアルコールと冷水、温水に可溶性又は少ない分割で加熱されます。 反応は 水性 アルカリ。 黄色になり、迅速格納されているときに空気中に可能な硫化水素アンモニウムが起因ポリスルフィドの形成に無色の溶液からそれを酸化し、そうです。 硫化水素アンモニウム、ジエチルにおける硫化水素（硫黄）、または0°Cで空気を通過させることによりアンモニアを反応させることにより直接調製することができる アンモニア溶液 による過剰の硫化水素の：反応式 NH 3 + H 2 S→NH4HS。